高二年级化学会考知识点整理(精简3篇)
高二年级化学会考知识点整理 篇一
在高二年级的化学学习中，会考是一个非常重要的考试。为了帮助同学们更好地备考，下面整理了高二年级化学会考的知识点，供大家参考。
1. 元素周期表
元素周期表是化学中最基本的知识点之一。同学们需要掌握元素周期表的结构、元素的周期性和元素的性质。特别是要熟悉主要元素的符号、原子序数和原子量。
2. 化学键和分子式
化学键是化学反应中产生的一种化学物质。同学们需要了解化学键的类型，如离子键、共价键和金属键。另外，同学们还需要熟悉分子式的表示方法和计算分子式中原子的数量。
3. 化学方程式和化学反应
化学方程式是化学反应的表达方式。同学们需要掌握化学方程式的写法，包括反应物、生成物和反应条件。此外，同学们还需要了解化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
4. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。同学们需要了解酸碱中和反应的定义、特点和常见的酸碱指示剂。此外，同学们还需要掌握酸碱中和反应的计算方法，如计算酸碱的摩尔浓度和滴定反应的计算等。
5. 氧化还原反应
氧化还原反应是化学中重要的一种反应类型。同学们需要了解氧化还原反应的定义、特点和氧化还原反应的常见应用。此外，同学们还需要掌握氧化还原反应的计算方法，如计算氧化剂和还原剂的摩尔浓度和氧化还原反应的平衡等。
6. 化学实验
化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。同学们需要掌握常见的化学实验操作和实验仪器的使用。此外，同学们还需要熟悉实验报告的写作方法和实验数据的处理方法。
以上是高二年级化学会考的主要知识点整理。同学们在备考过程中，要注重掌握这些知识点，并进行多次的练习和复习。只有通过不断地学习和实践，才能在化学会考中取得好成绩。
高二年级化学会考知识点整理 篇二
在高二年级的化学学习中，会考是一个重要的考试。为了帮助同学们更好地备考，下面整理了高二年级化学会考的知识点，供大家参考。
1. 电子结构和元素周期表
同学们需要了解电子结构的基本概念和电子排布规律。特别是要熟悉元素周期表的结构和元素的周期性。同学们还需要掌握主要元素的符号、原子序数和原子量。
2. 化学键和分子式
化学键是化学反应中产生的一种化学物质。同学们需要了解化学键的类型和形成的原理。另外，同学们还需要熟悉分子式的表示方法和计算分子式中原子的数量。
3. 化学方程式和化学反应
化学方程式是化学反应的表达方式。同学们需要了解化学方程式的写法和反应条件。此外，同学们还需要了解化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
4. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。同学们需要了解酸碱中和反应的定义和特点。特别是要熟悉常见的酸碱指示剂和酸碱中和反应的计算方法。
5. 氧化还原反应
氧化还原反应是化学中重要的一种反应类型。同学们需要了解氧化还原反应的定义和特点。特别是要掌握氧化还原反应的计算方法，如计算氧化剂和还原剂的摩尔浓度和氧化还原反应的平衡等。
6. 化学实验
化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。同学们需要掌握常见的化学实验操作和实验仪器的使用。此外，同学们还需要熟悉实验报告的写作方法和实验数据的处理方法。
以上是高二年级化学会考的主要知识点整理。同学们在备考过程中，要注重掌握这些知识点，并进行多次的练习和复习。只有通过不断地学习和实践，才能在化学会考中取得好成绩。
高二年级化学会考知识点整理 篇三
想要更牢固的掌握高中化学高考必考知识点必须要使用正确的方法来复习才能达到这个效果。以下是小编整理的有关高考考生必看的高二年级会考知识点，希望能够帮助到需要的高考考生。
高二年级会考知识点1
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
高二年级会考知识点2
氧族元素
1能使带火星的木条复燃的气体O2
2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)
3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2
4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4
6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：
8引发酸雨的污染物SO2
高二年级会考知识点3
氮族元素
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3
高二年级会考知识点4
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。
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