高一化学必修一主要知识点梳理【通用3篇】
高一化学必修一主要知识点梳理 篇一
在高一化学必修一中，我们学习了许多重要的化学知识点。这些知识点不仅是我们进一步学习化学的基础，也是我们理解和应用化学知识的关键。下面将对高一化学必修一的主要知识点进行梳理。
第一个重要的知识点是化学元素和化合物。在这个知识点中，我们学习了化学元素的概念、元素符号和元素周期表。我们了解到元素是由原子构成的，每个元素都有自己独特的原子符号和原子序数。同时，我们还学习了化合物的概念和化合物中元素的比例关系。我们能够通过化学式来表示化合物的组成和结构。
第二个重要的知识点是化学反应。在这个知识点中，我们学习了化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法。我们了解到化学反应是物质发生变化的过程，原料物质被转化为产物物质。我们能够通过化学方程式来描述化学反应的过程和结果。同时，我们还学习了化学反应的反应速率和化学平衡等概念，能够理解和解释化学反应的动力学和平衡性。
第三个重要的知识点是溶液和溶解度。在这个知识点中，我们学习了溶液的概念和溶解度的定义。我们了解到溶液是由溶质和溶剂组成的，溶解度是溶质在溶剂中溶解的最大量。我们能够通过溶解度曲线来了解不同温度下溶质溶解度的变化规律。同时，我们还学习了溶解度与溶解过程中的物质量和温度等因素的关系。
第四个重要的知识点是化学键和分子结构。在这个知识点中，我们学习了化学键的概念和不同类型的化学键。我们了解到化学键是由原子之间的电子转移或共享而形成的。我们能够通过化学键的类型来预测和解释分子的性质和反应。同时，我们还学习了分子的空间结构和分子式的表示方法，能够通过分子结构来理解和解释物质的性质和反应。
以上是高一化学必修一的主要知识点梳理。这些知识点是我们学习化学的基础，也是我们进一步学习化学的重要桥梁。通过对这些知识点的深入理解和应用，我们将能够更好地理解和解释化学现象，提高化学知识的应用能力。
高一化学必修一主要知识点梳理 篇二
高一化学必修一中，我们学习了许多重要的化学知识点。这些知识点不仅是我们进一步学习化学的基础，也是我们理解和应用化学知识的关键。下面将对高一化学必修一的主要知识点进行梳理。
第一个重要的知识点是离子和离子化合物。在这个知识点中，我们学习了离子的概念和离子化合物的性质。我们了解到离子是由带电的原子或原子团组成的，离子化合物是由正离子和负离子组成的。我们能够通过离子的电荷和数量来预测和解释离子化合物的性质和反应。
第二个重要的知识点是氧化还原反应。在这个知识点中，我们学习了氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应的判别方法。我们了解到氧化还原反应是电子转移的过程，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。我们能够通过氧化还原反应的电子转移和电荷变化来判断和解释反应物质的氧化还原性质。
第三个重要的知识点是酸碱中和反应。在这个知识点中，我们学习了酸碱的概念和酸碱溶液的性质。我们了解到酸是能够释放H+离子的物质，碱是能够释放OH-离子的物质。我们能够通过酸碱中和反应的物质转化和离子生成来判断和解释酸碱溶液的性质和反应。
第四个重要的知识点是化学反应速率和化学平衡。在这个知识点中，我们学习了化学反应速率的概念和影响因素。我们了解到化学反应速率是反应物浓度变化的快慢程度。我们能够通过反应速率的表达式和速率常数来计算和比较反应速率。同时，我们还学习了化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，能够预测和解释化学反应的平衡性和方向。
以上是高一化学必修一的主要知识点梳理。这些知识点是我们学习化学的基础，也是我们进一步学习化学的重要桥梁。通过对这些知识点的深入理解和应用，我们将能够更好地理解和解释化学现象，提高化学知识的应用能力。
高一化学必修一主要知识点梳理 篇三
化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就。以下是小编整理的高一化学必修一主要知识点，希望能够帮助到需要的高考考生。
高一化学必修一主要知识点1
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为_氧化物,Al(OH)3为_氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
高一化学必修一主要知识点2
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_除去杂质(6)离子交换法
高一化学必修一主要知识点3
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
2CO2H2SCuSO4溶液洗气
3COCO2NaOH溶液洗气
4CO2CO灼热CuO用固体转化气体
5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气
6H2SHCI饱和的NaHS洗气
7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气
8CI2HCI饱和的食盐水洗气
9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气
10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤
11MnO2C--------加热灼烧
12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤
13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤
14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤
15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤
16SiO2ZnOHCI溶液过滤，
17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤
18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法
19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法
20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法
21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤
22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法
23CuOFe(磁铁)吸附
24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析
25CuSFeS稀盐酸过滤
26I2晶体NaCI--------加热升华
27NaCI晶体NH4CL--------加热分解
28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.
