纯净物与混合物的考点【实用3篇】
纯净物与混合物的考点 篇一
纯净物与混合物是化学课程中的重要概念，学生需要掌握它们的定义、特点以及分类方法。下面将介绍纯净物与混合物的考点。
首先，我们来看纯净物。纯净物是由同一种物质组成的，具有固定的化学组成和特定的物理性质。纯净物可以是元素或化合物。元素是由相同类型的原子组成的物质，如氧气、氢气等。化合物是由两种或更多种不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。纯净物的化学组成和性质在任何条件下都是相同的，不能通过物理方法进行分离。
其次，混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。混合物的组成和性质可以随着物质的比例和条件的变化而变化。混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。均匀混合物也称为溶液，是由溶质溶解在溶剂中形成的，如盐水、饮料等。非均匀混合物也称为悬浮液或乳浊液，是由固体颗粒悬浮在液体中形成的，如沙水、油水等。混合物的组成可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏等。
在学习纯净物与混合物时，需要掌握以下考点：
1. 纯净物和混合物的定义和特点：了解纯净物和混合物的基本概念，能够区分它们的特点和性质。
2. 纯净物的分类：了解纯净物可以分为元素和化合物，能够根据给定的物质判断其属于哪一类。
3. 混合物的分类：了解混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，能够根据给定的物质判断其属于哪一类。
4. 分离纯净物和混合物的方法：了解通过物理方法进行分离纯净物和混合物的常用方法，如过滤、蒸馏等。
5. 实际应用：了解纯净物和混合物在生活和工业中的应用，如水的净化、药品的制备等。
通过学习纯净物与混合物的考点，学生可以更好地理解物质的组成和性质，为进一步学习化学知识打下基础。同时，掌握这些考点也有助于学生在实际生活中解决问题和做出正确的判断。因此，学生应该重视对纯净物与混合物的学习和理解。
纯净物与混合物的考点 篇二
纯净物与混合物是化学课程中的重要内容，掌握它们的概念和特点对于学生学习化学知识具有重要意义。下面将介绍纯净物与混合物的考点。
首先，纯净物是由同一种物质组成的，具有固定的化学组成和特定的物理性质。纯净物可以是元素或化合物。元素是由相同类型的原子组成的物质，如氧气、氢气等。化合物是由两种或更多种不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。纯净物的化学组成和性质在任何条件下都是相同的，不能通过物理方法进行分离。
其次，混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。混合物的组成和性质可以随着物质的比例和条件的变化而变化。混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。均匀混合物也称为溶液，是由溶质溶解在溶剂中形成的，如盐水、饮料等。非均匀混合物也称为悬浮液或乳浊液，是由固体颗粒悬浮在液体中形成的，如沙水、油水等。混合物的组成可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏等。
在学习纯净物与混合物时，需要掌握以下考点：
1. 纯净物和混合物的定义和特点：了解纯净物和混合物的基本概念，能够区分它们的特点和性质。
2. 纯净物和混合物的分类：了解纯净物可以分为元素和化合物，混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，能够根据给定的物质判断其属于哪一类。
3. 分离纯净物和混合物的方法：了解通过物理方法进行分离纯净物和混合物的常用方法，如过滤、蒸馏等。
4. 实际应用：了解纯净物和混合物在生活和工业中的应用，如水的净化、药品的制备等。
通过学习纯净物与混合物的考点，学生可以更好地理解物质的组成和性质，为进一步学习化学知识打下基础。同时，掌握这些考点也有助于学生在实际生活中解决问题和做出正确的判断。因此，学生应该重视对纯净物与混合物的学习和理解。
纯净物与混合物的考点 篇三
纯净物与混合物是中考化学的常考点之一，参透纯净物和混合的概念基本就能区分了，接下来做题巩固一下吧。下面是小编给大家带来的纯净物与混合物的考点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
中考化学高频考点——纯净物与混合物的判断
生活中常见的下列物质属于纯净物的是()
A、洁净的空气 B、可口的饮料
C、新鲜的牛奶 D、蒸馏水
分析：空气、饮料及牛奶中均含有多种物质，属于混合物;蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物。
误区警示：只看表面字眼判断物质的种类是不恰当的，而应看组成物质的种类是否单一。“冰水混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是有水一种物质组成的;而“
下列物质中属于化合物的是( )
A.蒸馏水
B.清新的空气
C.纯牛奶
D.加碘食盐
世界上的物质多种多样，下列物质属于氧化物的是( )
A.葡萄糖
B.液氨
C.氯酸钾
D.一氧化碳
下列物质中，属于氧化物的是( )
A.蒸馏水
B.红磷
C.酒精
D.氨气
1.A 2.A 3.D 4.A
中考化学知识点纯净物复习指导
1.日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是()
A.水结成冰B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发
考点：化学变化和物理变化的判别.
分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.
解答：解：A、水结冰只是形状改变了，没有生成其他物质，是物理变化;
B、纸张燃烧生成了水和二氧化碳，是化学变化;
C、玻璃破碎只是形状发生变化，没有生成其他物质，是物理变化;
D、汽油挥发是由液体变成蒸汽，没有生成其他物质是，物理变化.
故选B.
点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成+他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.如果从分子的角度看(针对由分子构成物质而言)，在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒.
2.在下列物质中，属于纯净物的是()
A.矿泉水B.空气C.氯酸钾D.氯化铜溶液
考点：纯净物和混合物的判别.
专题：结合课本知识的信息.
分析：矿泉水、空气、氯化铜溶液等物质都是由多种物质组成的，属于混合物;氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物.
解答：解：A、矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物.故选项错误;
B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物.故选项错误;
C、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物.故选项正确;
D、氯化铜溶液中含有氯化铜和水，属于混合物.故选项错误.
故选C.
中考化学考点解析：混合物和纯净物辨别
1.纯净物有固定组成，混合物没有固定组成
组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。纯净物一定有固定不变的化学式。如纯水的化学式为H2O.但有确定化学式的物质不一定是纯净物。如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚(一种有机物)。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。
2.纯净物有固定结构，混合物没有固定结构
结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。
3.纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质
物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃。
还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。
