高一化学必修二复习知识点【通用3篇】
高一化学必修二复习知识点 篇一
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。在高中化学课程中，学生们需要学习并掌握化学的基本概念、原理和实验技能。本篇文章将对高一化学必修二的一些重要知识点进行复习和总结。
第一，化学基本概念。化学中的基本概念包括物质的分类、元素、化合物、混合物等。物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按一定比例结合而成的物质。
第二，离子反应。离子反应是指在溶液中发生的带电离子之间的反应。离子反应中常见的反应类型有酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。在这些反应中，离子的转移和重新组合是关键。
第三，化学方程式。化学方程式是化学反应的表达方式。它由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左边，生成物在右边。化学方程式还包括配平和简化等操作，以保持质量守恒和电荷守恒。
第四，溶液的浓度。溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量。常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积浓度等。浓度的计算方法包括摩尔浓度的计算、质量浓度的计算和体积浓度的计算等。
第五，化学反应速率。化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的数量。影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、表面积、催化剂等。化学反应速率的计算方法包括平均速率和瞬时速率。
第六，气体的性质。气体的性质包括压力、体积、温度和物质的量。气体的状态方程有理想气体状态方程和实际气体状态方程。理想气体状态方程是理论上推导出来的，实际气体状态方程是根据实验数据拟合出来的。
以上是高一化学必修二的一些重要知识点的复习和总结。通过对这些知识点的理解和掌握，学生们将能够更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步学习和应用化学知识打下坚实的基础。
高一化学必修二复习知识点 篇二
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。在高中化学课程中，学生们需要学习并掌握化学的基本概念、原理和实验技能。本篇文章将对高一化学必修二的一些重要知识点进行复习和总结。
第一，化学反应。化学反应是物质发生变化的过程。化学反应常伴随着能量的转化，包括释放能量的放热反应和吸收能量的吸热反应。化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
第二，酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下混合反应生成盐和水的反应。酸和碱的中和反应是以氢离子和氢氧根离子之间的结合为基础的。
第三，氧化还原反应。氧化还原反应是指物质的氧化和还原过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应常伴随着电子的转移和氧化态的变化。
第四，溶液的性质。溶液是由溶质和溶剂组成的。溶液的性质包括酸碱性、电导性、溶解度等。酸性溶液的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性溶液的氢离子浓度低于氢氧根离子浓度。
第五，化学平衡。化学平衡是指反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡的条件包括温度、压力和物质的量。化学平衡的移动可以通过改变温度、压力或添加催化剂等方法来实现。
第六，化学反应速率。化学反应速率是指反应物消失或生成物形成的速度。化学反应速率的计算方法包括平均速率和瞬时速率。影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、表面积、催化剂等。
以上是高一化学必修二的一些重要知识点的复习和总结。通过对这些知识点的理解和掌握，学生们将能够更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步学习和应用化学知识打下坚实的基础。
高一化学必修二复习知识点 篇三
面对高中的化学，我们在复习中可以按要求及近年来出题者命题的特点，并且有针对性的做好复习计划，抓住考点知识。下面小编给大家整理了关于高一化学必修二复习知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高一化学必修二复习知识点
元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
高一化学必修二方程式
(一)
1、乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
2、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
3、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
4、乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
5、乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
6、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
7、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
8、实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
9、乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
10、乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
(二)
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
(三)
1、乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
2、乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
4、苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
5、苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
6、苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
7、乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)
8、两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
10、乙酸和镁
Mg+2C
高一化学必修二学习口诀
1.元素周期表排列顺口溜
七个横行七周期，二八十八三十二。
第六周期有镧系，锕系元素在第七。
纵行主副十八列，主族副族均为七。
2.在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：
" 价奇序奇，价偶序偶"
可记其谐音：“嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗”。
3.电子式写法
四面八方
说明：写电子式时，把元素符号用方框罩住，如Cl，方框的一边为一面，因为原子最外层最多只能容纳八个电子，所以每一边可画两个“·”或“×”表示电子。一个电子占一个位置，八个电子占“八方”。
4.卤 素
氟氯溴碘称卤族，全是典型非金属，
外层电子都是七，结构相同性活泼，
化性活泼首推氟，氯次溴三碘最末，
变化一、三、五和七，负一无正惟独氟。
5.理解化学键概念的词：
浣溪沙-化学键：金非原子有缘见，得失电子离子键。阴阳稳定悠悠然。无金共用电子对，共价键在原子间。分享稳定皆欢颜。
6.离子键概念理解打油诗：活泼金非有缘见，得失电子彼此间。阴阳离子平衡力，静电作用离子键。
7.共价键概念理解打油诗：非非相遇两虎争，稳定属于谁?原子之间达协议，共用电子对。
8.化学反应热概念记忆用口诀：化学反应伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中和和燃烧。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。
9.燃料燃烧知识理解顺口溜：能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清洁，来日方长。
10.原电池
两种金属作两极，浸入一定电解液，
再用导线来联接，产生电流瞬时即，
活泼金属电子失，电子流出称负极，
化学能量变电能，原始电池创奇迹。
11.电 极
电池须称正负极，电解(池)则称阴阳极。
电解接负称阴极，电子流从阴极出;
电解接正称阳极，离子氧化在阳极。
氧化、还原在何极?正负阴阳均须记。
12.化学反应速率概念理解口诀：
化学反应有快慢，摩尔每升比时间。
平均速率标物质，比例与系数有关。
浓度增大我加快，温度升高我翻番。
若能出现催化剂，改变大小更不难。
13.化学平衡概念理解用口诀：
可逆反应有限度，所有转化不完全。
正逆速率若相等，化学平衡状态现。
此时反应并未停，特征就是动定变。
(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)
逆等动定变平衡，一等二最六一定, 正逆反应速相等，转产二率最值衡,质量体积 n分数, 浓度温度色一定， 参数可变变不变(变量不变)， 定达平衡要记清， 参数一直不变化， 不可用与断平衡。
“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。 “一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。 “参数可变到不变， 定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态。
