初三化学基础知识归纳(优选3篇)

初三化学基础知识归纳 篇一

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。在初中化学教学中，我们首先需要了解一些基础的化学知识。本文将对初三化学基础知识进行归纳总结，帮助同学们更好地掌握这一学科。

一、物质的分类

物质可以分为纯物质和混合物两大类。纯物质是由同种元素或化合物组成的，具有确定的化学性质和物理性质；混合物是由两种或多种不同的物质组成的，其组成可以不固定，具有不确定的化学性质和物理性质。

二、元素和化合物

元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以通过化学反应进行转化；化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成，也可以通过化学反应进行转化。

三、化学反应

化学反应是指物质发生化学变化，生成新的物质的过程。常见的化学反应类型有：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应等。在化学反应中，我们需要了解反应物、生成物、化学方程式等概念。

四、离子

离子是带电的原子或原子团，可以通过原子失去或获得电子而形成。常见的离子有阳离子和阴离子，阳离子是失去了电子的正离子，阴离子是获得了电子的负离子。

五、溶液

溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是可以溶解于溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。

六、酸碱中和反应

酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。在酸碱中和反应中，我们需要了解酸的定义、碱的定义、中和反应的判定等内容。

七、氧化还原反应

氧化还原反应是指物质发生氧化或还原的反应。在氧化还原反应中，我们需要了解氧化剂、还原剂、氧化数等概念。

初三化学基础知识归纳 篇二

初三化学基础知识归纳 篇二

八、离子反应

离子反应是指溶液中的离子发生反应的过程。在离子反应中，我们需要了解离子方程式、离子的电荷、离子反应的判定等。

九、化学式

化学式是用化学符号和化学式写出物质的组成式。在化学式中，我们需要了解化合价、离子价、价电子等概念。

十、化学方程式

化学方程式是用化学符号和化学式写出化学反应过程的式子。在化学方程式中，我们需要了解配平方程式、平衡常数、反应速率等内容。

十一、物质的组成

物质的组成是指物质由哪些元素组成以及元素的比例关系。在物质的组成中，我们需要了解摩尔比、质量比等概念。

以上是初三化学基础知识的归纳总结，希望同学们能够通过学习掌握这些基础知识，为进一步学习化学打下坚实的基础。在学习化学的过程中，要勤于思考、积极实践，加深对化学知识的理解和应用能力。祝愿同学们取得好成绩！

初三化学基础知识归纳 篇三

初三化学基础知识归纳

　　一、常见仪器及基本操作

　　1、常用仪器的分类

　　存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、滴瓶、集气瓶 取用仪器：药匙、镊子、胶头滴管 加热仪器：酒精灯

　　反应容器：可直接加热的试管 燃烧匙等，能间接加热的烧杯 烧瓶等 称量仪器：托盘天平，量筒 分离仪器：漏斗

　　夹持仪器：试管夹，铁架台，坩埚钳

　　其他仪器：长颈漏斗，石棉网，玻璃棒，试管刷，水槽等

　　2、药品取用原则

　　“三不”原则：不用手摸药品，不凑近闻味，不尝药品

　　节约原则：没有说明用量时，液体取1~2mL，固体只需盖满试管底部即可

　　处理原则：一般实验用剩的药品应放入指定的容器内，既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢掉

　　3、酒精灯的使用

　　酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三部分，加热时应用外焰部分进行

　　向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。用完酒精，必须用灯帽盖灭。

　　二、配制溶液

　　1、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有计算、称量或量取、溶解或稀释、装瓶贴标签。

　　2、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中。

　　三、过滤及蒸发

　　1、过滤是除去液体中难溶固体的一种方法，过滤操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等。

　　2、过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

　　3、蒸发操作需用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台。 4、在蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热。热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上石棉网。 重难点：过滤操作，粗盐提纯的步骤

　　物质的检验、分离和提纯

　　一、物质的检验

　　离子的检验：

　　1、氢离子和氢氧根离子常用紫色石蕊溶液来检验，若石蕊溶液变红，则溶液中含有氢离子，若石蕊溶液变蓝，则溶液中含有氢氧根离子。

　　2、氯离子：加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的`白色沉淀。

　　3、硫酸根离子：氯化钡溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

　　4、碳酸根离子：稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水，变浑浊。

　　5、铜离子为蓝色，铁离子为黄色，加入氢氧化钠溶液，分别生成蓝色絮状沉淀和红褐色沉淀。

　　推断题寻找突破口：

　　作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或特征反应等。如蓝色沉淀一般是氢氧化铜；红褐色沉淀一般是氢氧化铁。

　　二、物质的分离和提纯

　　1、物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净物。

　　2、物质的提纯：通过适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。

　　3、若氯化钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的稀盐酸或氯化钙溶液除去；硫酸钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的稀硫酸除去；不能用稀盐酸除去的原因是盐酸与碳酸钠反应产生的氯化钠是新杂质。

　　4、氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去，不能选用稀盐酸除去的原因是盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应。

　　5、硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液（又称降温结晶）法提纯；粗盐中含有少量泥沙时，可用溶解、过滤、蒸发结晶法提纯。