中考化学必背的化学方程式(精简3篇)
中考化学必背的化学方程式 篇一
化学方程式在中考化学考试中占据着重要的地位。掌握化学方程式的基本知识和应用能力，不仅能够帮助我们理解化学反应的过程和规律，还能够帮助我们解决与化学方程式相关的问题。下面将介绍几个中考化学必背的化学方程式，帮助大家更好地备考。
首先是金属与酸的反应方程式。金属与酸反应会产生盐和氢气。一般来说，金属与酸反应的方程式可以用以下形式表示：金属 + 酸 → 盐 + 氢气。例如，铁与硫酸反应的方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2。在这个方程式中，铁是金属，硫酸是酸，铁硫酸是盐，氢气是反应产物。
其次是酸碱反应方程式。酸和碱反应会产生盐和水。一般来说，酸和碱反应的方程式可以用以下形式表示：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如，硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。在这个方程式中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐，水是反应产物。
再次是氧化还原反应方程式。氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。一般来说，氧化还原反应的方程式可以用以下形式表示：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物。例如，铜与硝酸银反应的方程式为：2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag。在这个方程式中，硝酸银是氧化剂，铜是还原剂，硝酸铜是氧化产物，银是还原产物。
最后是电解质溶液的电解反应方程式。电解质溶液中的离子会在电解过程中发生氧化还原反应。一般来说，电解质溶液的电解反应方程式可以用以下形式表示：正离子 + 电子 → 阴离子。例如，氯化钠溶液的电解反应方程式为：2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + Cl2(g) + 2e-。在这个方程式中，氯化钠溶液被电解后生成了氯气和钠离子。
以上介绍的化学方程式是中考化学中必须掌握的基本方程式。通过理解和熟练运用这些方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和规律，提高解题的能力。
中考化学必背的化学方程式 篇二
化学方程式是中考化学考试中必须掌握的知识之一。掌握化学方程式的基本知识和应用能力，不仅有助于我们理解化学反应的过程和规律，还能够帮助我们解决与化学方程式相关的问题。下面将继续介绍几个中考化学必背的化学方程式，帮助大家更好地备考。
首先是酸碱中和反应方程式。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。一般来说，酸碱中和反应的方程式可以用以下形式表示：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如，盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。在这个方程式中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，水是反应产物。
其次是金属与非金属氧化物反应方程式。金属与非金属氧化物反应会产生盐和水。一般来说，金属与非金属氧化物反应的方程式可以用以下形式表示：金属 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。例如，钠与氧气反应的方程式为：4Na + O2 → 2Na2O。在这个方程式中，钠是金属，氧气是非金属氧化物，氧化钠是盐，水是反应产物。
再次是燃烧反应方程式。燃烧反应是指物质与氧气反应产生火焰和热的反应。一般来说，燃烧反应的方程式可以用以下形式表示：燃料 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 + 能量。例如，丙烷与氧气反应的方程式为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O。在这个方程式中，丙烷是燃料，氧气是氧化剂，二氧化碳和水是反应产物。
最后是盐的析出反应方程式。盐的析出反应是指两种溶液混合后产生不溶于水的盐的反应。一般来说，盐的析出反应的方程式可以用以下形式表示：阳离子 + 阴离子 → 盐（沉淀）。例如，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的方程式为：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)。在这个方程式中，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成了不溶于水的氯化银沉淀。
通过掌握以上介绍的化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和规律，并提高解题的能力。希望大家在中考化学考试中取得好成绩！
中考化学必背的化学方程式 篇三
中考化学必背的化学方程式
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
——————————
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
————————————
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
——————————
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸——盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱——盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱——盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐——另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐——两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
————————————
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
拓展阅读
1. 铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2=2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S= FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O== Fe3O4 +4H2↑ 高温
4. 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl=FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3=2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl=FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3=3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3 + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN=Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn=Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑
19. 铁转化成铁离子2Fe + 3Cl2=2FeCl3
20. 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2
21. 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-
22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+
23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O=2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2== Fe3O4 点燃
