中考必背的77个化学方程式(经典3篇)
中考必背的77个化学方程式 篇一
化学方程式是学习化学的基础，对于中考来说，掌握一些常见的化学方程式是非常重要的。下面将介绍中考必背的77个化学方程式。
1. 酸碱中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
2. 金属与非金属氧化物反应：金属氧化物 + 非金属氧化物 → 盐
3. 碳酸盐分解反应：碳酸盐 → 金属氧化物 + 二氧化碳
4. 碳酸钙热分解反应：碳酸钙 → 金属氧化物 + 二氧化碳
5. 金属与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气
6. 金属与非金属的单质反应：金属 + 非金属 → 盐
7. 酸与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
8. 酸与金属碳酸盐反应：酸 + 金属碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳
9. 酸与金属的单质反应：酸 + 金属 → 盐 + 氢气
10. 酸与金属的氧化物反应：酸 + 金属的氧化物 → 盐 + 水
以上是其中的十个例子，还有更多的化学方程式需要掌握。在学习化学方程式时，我们需要注意以下几点：
1. 理解方程式的意义：化学方程式描述了化学反应的过程和产生的物质变化，我们需要理解方程式中各个物质的含义和作用。
2. 掌握方程式的写法：化学方程式的写法有一定的规则，我们需要掌握如何正确地表示反应物、生成物和反应条件等信息。
3. 理解方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的数量需要保持平衡，我们需要理解平衡的概念和如何调整方程式来达到平衡。
4. 运用方程式解题：在化学题目中，我们需要根据给定的条件和方程式来求解问题，因此需要掌握如何灵活运用方程式解题。
通过掌握这些化学方程式，我们能更好地理解化学的基本原理和反应过程。在中考中，化学方程式也是常见的考点，掌握了这些方程式，我们就能更好地应对考试。
中考必背的77个化学方程式 篇二
化学方程式是中考化学考试中的重要内容，掌握一些常见的化学方程式对于提高化学成绩起到至关重要的作用。下面将介绍中考必背的77个化学方程式。
这77个化学方程式涵盖了酸碱中和反应、金属与非金属氧化物反应、碳酸盐分解反应、金属与酸反应等多个方面。通过学习这些方程式，我们可以了解到不同物质之间的反应过程和产生的产物。
在学习这些方程式时，我们需要注意以下几点：
首先，要理解方程式的含义。化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的一种方式，我们需要理解方程式中各个物质的含义和作用。
其次，要掌握方程式的写法。化学方程式有一定的写法规则，我们需要学会正确地表示反应物、生成物和反应条件等信息。
同时，要理解方程式的平衡。化学方程式中的反应物和生成物的数量需要保持平衡，我们需要理解平衡的概念和如何调整方程式来达到平衡。
最后，要灵活运用方程式解题。在化学题目中，我们需要根据给定的条件和方程式来求解问题，因此需要掌握如何灵活运用方程式解题。
通过学习这些方程式，我们可以更好地理解化学的基本原理和反应过程。在中考中，掌握了这些方程式，我们就能更好地应对考试。
总之，掌握这77个化学方程式对于中考化学考试非常重要。通过理解方程式的含义、掌握写法规则、理解平衡概念和灵活运用方程式解题，我们可以提高化学成绩，更好地应对中考。
中考必背的77个化学方程式 篇三
中考必背的77个化学方程式
化学，初一初二只闻其名，不见其实！等到了初三，面临中考的压力，开课进度飞快，很多同学囫囵吞枣，真滴是超难学啊！而且化学很多知识点都是比较零散的，很多的概念和方程式需要我们去记忆理解。下面是小编收集整理的中考必背的.77个化学方程式，仅供参考，希望能够帮助到大家。
一、物质与氧气的反应
(一)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
(二)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
二、几个分解反应
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
三、几个氧化还原反应
19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
(二)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
(三)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(四)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
(五)酸 + 碱 ---盐 + 水
48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O
50. 盐酸和氢氧化铜反应：2H
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
(六)酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐
59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61. 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
(七)碱 + 盐--- 另一种碱 + 另一种盐
65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4
66. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl
67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
(八)盐 + 盐--- 两种新盐
70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3
71. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl
五、其它反应
72. 二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3
73. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH
75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
