高中有机化学基础知识点归纳【精选4篇】
高中有机化学基础知识点归纳 篇一
有机化学是化学的一个重要分支，研究的是有机物的结构、性质和变化规律。在高中化学课程中，学生们需要掌握一些基础的有机化学知识点。下面将对这些知识点进行归纳总结。
1. 有机物的命名规则：有机物的命名是有一定规则的，主要包括命名碳链、确定主链、编号、确定取代基位置等几个方面。掌握这些规则对于学生们正确理解有机物的结构非常重要。
2. 有机物的结构：有机物的结构由碳原子和氢原子构成，通常还包括其他元素如氧、氮等。有机物的结构可以分为直链、支链、环状等形式。掌握有机物的结构有助于理解其性质和反应。
3. 功能团：有机物中的功能团是决定其性质和反应的关键。常见的功能团包括羟基、醛基、酮基、羧基等。学生们需要了解这些功能团的结构和性质，以及它们在有机反应中的作用。
4. 钠与醇的反应：钠与醇反应是高中有机化学中的重要实验。学生们需要了解钠与醇的反应机理，以及这一反应的特点和应用。
5. 酯的合成与水解：酯是有机化合物中常见的一类物质，具有特殊的气味和广泛的应用。学生们需要了解酯的合成方法，如醇酸酯化反应，以及酯的水解反应。
6. 醛和酮的还原：醛和酮是有机化合物中常见的一类功能团。学生们需要了解醛和酮的还原反应机理，以及这些反应在生活和工业中的应用。
7. 醇的氧化：醇的氧化反应是高中有机化学中的重要内容。学生们需要了解醇的氧化反应机理，以及醇的氧化产物和应用。
总之，高中有机化学基础知识点的归纳包括有机物的命名规则、结构、功能团，以及常见的有机反应和应用。掌握这些知识点对于学生们理解有机化学的基本原理和应用具有重要意义。
高中有机化学基础知识点归纳 篇二
有机化学是化学的一个重要分支，研究的是有机物的结构、性质和变化规律。在高中化学课程中，学生们需要掌握一些基础的有机化学知识点。下面将对这些知识点进行归纳总结。
1. 有机化合物的类别：有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物两大类。饱和化合物的分子中只有碳-碳单键，不饱和化合物的分子中存在碳-碳双键或三键。
2. 烷烃：烷烃是最简单的有机化合物，分子由碳和氢组成，只有碳-碳单键。根据分子中碳原子的数目，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
3. 烯烃：烯烃是含有碳-碳双键的有机化合物。根据双键的位置和数目，烯烃可以分为顺式烯烃、反式烯烃、环烯烃等。
4. 炔烃：炔烃是含有碳-碳三键的有机化合物。炔烃的分子结构比较特殊，具有较高的反应活性。
5. 醇：醇是含有羟基的有机化合物，通式为R-OH。醇可以分为一元醇、二元醇、羟基酚等。
6. 醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物。醛的通式为R-CHO，酮的通式为R-CO-R'。醛和酮具有较高的反应活性。
7. 酸和酯：酸是含有羧基的有机化合物，通式为R-COOH。酯是含有酯基的有机化合物，通式为R-COOR'。酸和酯在生活和工业中有广泛的应用。
总之，高中有机化学基础知识点的归纳包括有机化合物的类别、烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛和酮、酸和酯等。掌握这些知识点对于学生们理解有机化学的基本原理和应用具有重要意义。
高中有机化学基础知识点归纳 篇三
高中有机化学知识
一、各类化合物的鉴别方法
1、烯烃、二烯、炔烃：
（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；
（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2、小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
3、卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀
白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I；
4、醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；
5、酚或烯醇类化合物：
（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色
）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有机物与NaoH反应：有苯酚羧基 —COOH
与Na反应有苯酚羧基 —COOH 羟基–OH
钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用NaHCO3 溶液区别开，羧酸可与NaHCO3 反应放出二氧化碳气体。）
银氨溶液用于检验醛基的存在
二、与新制氢氧化铜悬浊液的作用：
1、羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液
2、含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀
3、含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液
用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。
常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子（即α氢原子）时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。
高中有机化学知识重点
1、需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）、苯的硝化
（4）、糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取
（6）、固体溶解度的'测定
2、需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）
（2）、蒸馏
（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）
（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50—60℃）
3、能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4、能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
高中有机化学必备知识点
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶
乙烯：无色稍有气味难溶
乙炔：无色无味微溶
（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
甲烷：CH3COONa+ NaOH →（CaO，加热） → CH4↑+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热（同O2、NH3）
无水（不能用NaAc晶体）
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯：C2H5OH→（浓H2SO4，170℃）→CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca（OH）2
注：排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞导管
乙醇：CH2=CH2+ H2O →（催化剂，加热，加压）→CH3CH2OH
（话说我不知道这是工业还实验室……）
注：无水CuSO4验水（白→蓝）
提升浓度：加CaO 再加热蒸馏
高中有机化学基础知识点归纳 篇四
一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、 有机物 有机小分子
如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
3、有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料
如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
二、有机合成材料
（1高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
（2）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（3）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
三、“白色污染”及环境保护
（1）危害：
①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径：
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
四、开发新型材料
1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展
2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等
