高中化学必修1重点知识点归纳【优选3篇】
高中化学必修1重点知识点归纳 篇一
在高中化学必修1的学习过程中，有一些重点知识点需要我们重点掌握。下面我将对这些知识点进行归纳总结，希望能够帮助大家更好地学习化学。
1. 元素与化合物
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例组成的物质。元素可以通过化学符号来表示，化合物可以通过化学式来表示。
2. 原子结构
原子由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子没有电荷。电子绕着原子核运动，电子的电荷为负电荷。
3. 元素周期表
元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。元素周期表中的元素按照原子序数的大小顺序排列，原子序数越大，元素的性质越活泼。元素周期表中的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
4. 原子量和摩尔质量
原子量是指一个元素的相对原子质量，摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。原子量和摩尔质量的单位都是g/mol。
5. 化学式和化学方程式
化学式用化学元素的符号表示化合物的化学式，化学方程式用化学式表示化学反应的过程。化学方程式中的反应物位于箭头的左边，产物位于箭头的右边。
6. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中的原子发生电荷转移的反应。在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为被氧化剂，发生还原的物质称为还原剂。
7. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比必须是1:1。
8. 溶液的浓度
溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积所占的比例。常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。
以上就是高中化学必修1的重点知识点的归纳总结。希望通过对这些知识点的学习，可以帮助大家更好地理解和掌握化学知识，取得好成绩。
高中化学必修1重点知识点归纳 篇二
在高中化学必修1的学习过程中，有一些其他的重点知识点也需要我们关注。下面我将对这些知识点进行归纳总结，希望能够帮助大家更好地学习化学。
1. 化学键
化学键是原子之间由电子产生的相互作用力。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的，金属键是由金属离子之间的电子云形成的。
2. 气体的性质
气体的分子间距离较大，分子间没有规则的排列方式。气体的压强与温度、体积和物质的量有关。气体的压强可以通过理想气体状态方程来计算。
3. 溶液的性质
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶液的浓度会影响溶液的性质，如溶解度、导电性等。溶液中的溶质可以分为电解质和非电解质。
4. 化学反应速率
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。化学反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。可以通过实验数据来确定化学反应速率的大小。
5. 化学平衡
化学平衡是指在一定条件下，反应物和产物浓度达到一定比例的状态。在化学平衡中，反应物和产物的浓度保持不变。可以通过平衡常数来描述化学平衡的程度。
6. 酸碱指示剂
酸碱指示剂是用于检测溶液酸碱性质的物质。常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。酸碱指示剂的颜色会随着溶液酸碱性质的变化而改变。
以上就是高中化学必修1的其他重点知识点的归纳总结。希望通过对这些知识点的学习，可以帮助大家更全面地理解和掌握化学知识，取得好成绩。
高中化学必修1重点知识点归纳 篇三
高中化学必修1重点知识点归纳
在刚接触必修一的化学课本时，很多学生都觉得书上的内容很散乱，也不知道要学习哪些知识，哪些知识点才是需要重点理解的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修1知识要点，希望对大家有用!
高中化学必修1知识
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
二、 胶体：
1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯：渗析
三、 电解质和非电解质
1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
四、 氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
高中化学必修1常考知识
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的`离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
高中化学必修1知识总结
铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
