高中化学重要的基础知识点【优质3篇】
高中化学重要的基础知识点 篇一
在高中化学学习中，有一些重要的基础知识点是我们必须要掌握的。这些知识点不仅对于高中化学学习的深入理解起到关键作用，同时也为后续的学习和应用奠定了坚实的基础。本文将介绍几个高中化学中重要的基础知识点。
首先，化学元素和化合物是高中化学学习的基础。化学元素是组成物质的基本单位，而化合物是由化学元素按照一定比例组成的物质。我们必须熟悉常见元素的符号和周期表中的排列规律，掌握元素的分类和性质。同时，了解化合物的命名规则和化学式的编写方法也是非常重要的。
其次，化学反应是高中化学学习的核心。化学反应是指物质之间发生的转化过程。我们需要掌握化学反应的基本概念和常见的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。了解反应的方程式和平衡条件，并能够根据实验结果进行反应类型的判断和方程式的推导。
此外，溶液和浓度也是高中化学学习中重要的基础知识点。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，而浓度则是指溶质在溶液中的相对含量。我们需要了解溶液的分类、溶解度规律以及浓度的计算方法。掌握溶液的配制和稀释方法，并能够根据浓度的变化判断溶液的稀释或浓缩。
最后，化学反应速率和化学平衡是高中化学学习中的重点内容。化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物消失或生成的量，而化学平衡是指反应物浓度在一定范围内保持不变的状态。我们需要了解影响化学反应速率的因素和速率方程的推导，以及化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
总结起来，高中化学学习中重要的基础知识点涵盖了化学元素和化合物、化学反应、溶液和浓度、化学反应速率和化学平衡等方面。掌握这些基础知识点，将有助于我们更好地理解和应用化学知识，为未来的学习和发展打下坚实的基础。
高中化学重要的基础知识点 篇二
在高中化学学习中，有一些重要的基础知识点对于我们的学习和理解起着至关重要的作用。本文将介绍几个在高中化学学习中不可或缺的基础知识点。
首先，化学元素和化合物是化学学习的基础。化学元素是组成物质的基本单位，而化合物则是由化学元素按照一定比例组成的物质。我们需要掌握常见元素的符号和周期表的排列规律，了解元素的分类和性质。同时，熟悉化合物的命名规则和化学式的编写方法也是非常重要的。
其次，化学反应是化学学习的核心内容。化学反应是指物质之间发生的转化过程。我们需要了解化学反应的基本概念和常见的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。同时，要掌握反应方程式的书写和平衡条件的判断，并能够根据实验结果进行反应类型的判断和方程式的推导。
此外，溶液和浓度也是化学学习中重要的基础知识点。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，而浓度则是指溶质在溶液中的相对含量。我们需要了解溶液的分类和溶解度规律，掌握浓度的计算方法。同时，要熟悉溶液的配制和稀释方法，并能够根据浓度的变化判断溶液的稀释或浓缩。
最后，化学反应速率和化学平衡也是化学学习中的重点内容。化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物消失或生成的量，而化学平衡是指反应物浓度在一定范围内保持不变的状态。我们需要了解影响化学反应速率的因素和速率方程的推导，以及化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
综上所述，化学元素和化合物、化学反应、溶液和浓度、化学反应速率和化学平衡是高中化学学习中不可或缺的基础知识点。掌握这些知识，将有助于我们更好地理解和应用化学知识，为未来的学习和发展打下坚实的基础。
高中化学重要的基础知识点 篇三
高中化学重要的基础知识点汇总
很多同学一上高中跟不上化学课，初中的时候化学成绩还不错，一到高中成绩就开始下降。这个时候我们就要抓住基础知识，将基础打好。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!
高中化学考点知识
元素周期表中构、位、性的规律与例外
1. 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
2. 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
3. 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。
4. 一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
5. 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。
6. 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8. 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为 所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9. 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。
11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。
16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。
18.组成和结构相似的物质(分子晶体)，一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。
19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21.一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。
22.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
高考化学知识重点
一、离子方程式的书写
1、离子符号的正确书写 ①酸式盐的电离情况：
NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42—NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4—
NaHCO3==Na+ + HCO3— NH4HSO3==NH4+ + HSO3— NaH2PO4==Na+ + H2PO4—
②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
③对浓强酸的`处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42&m
④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。
2、配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒
3、注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。
二、证明某酸(如醋酸)是弱酸的实验原理
① 测定0.01mol/L 醋酸溶液的pH，发现大于2 。[说明c(H+)< c(醋酸)，即醋酸末完全电离](该方案简单可行)
② 用pH试纸或酸碱指示剂测定0.1 mol/L CH3COONa溶液的酸碱性，发现呈碱性。
[说明CH3COO—发生了水解，即CH3COOH是弱酸](该方案亦简单可行)
③ 向滴有石蕊试液的醋酸溶液中，加入适量的CH3COONH4晶体后振荡，发现红色变浅。[CH3COONH4晶体中由于NH4+、CH3COO— 对应的NH3·H2O和CH3COOH在常温时电离常数几乎相同，故它们的水解程度相同，所得溶液呈中性，但在醋酸溶液中增加了醋酸根浓度，石蕊试液的红色变浅，酸性减弱，说明醋酸溶液中存在电离平衡，且逆向移动了，亦即说明醋酸是弱酸](该方案亦简单易行)
④ 取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，前者中和NaOH多。(该方案的缺点是：难以配得pH等于2的醋酸)
⑤ 取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与足量的Zn粒反应，并将产生的氢气分别收集起来，发现醋酸生成的H2多。该方案的缺点是：难以配得pH等于2的醋酸，且操作较繁)
⑥ 将10 mL pH=2的醋酸溶液用蒸馏水稀释成1L，再测定其pH，发现小于4。
(该方案的缺点是：难以配得pH等于2的醋酸)
⑦ 在相同条件下，将表面积相同的锌粒分别跟物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应，前者反应速率快，后者反应速率慢。[说明醋酸电离产生的c(H+)小于同浓度盐酸的，即醋酸末完全电离] (该方案的缺点是：锌粒的表面积难以做到完全相同)
高中化学推断题知识
1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子 氢( H)
18.形成化合物种类最多的元素 碳
19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大气中含量最多的元素 N
21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O
23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
