化学除杂提纯原则及方法(精选3篇)
化学除杂提纯原则及方法 篇一
化学除杂提纯是化学实验中常用的技术手段，它能够去除混杂杂质，提高样品的纯度和质量。本文将介绍化学除杂提纯的基本原则和常用方法。
化学除杂提纯的基本原则主要包括物理性质差异原则、化学性质差异原则和结构性质差异原则。
物理性质差异原则是指利用混杂物和目标物在物理性质上的差异来进行分离和提纯。常见的物理性质包括溶解度、沸点、熔点、密度等。例如，可以利用溶解度的差异来进行溶剂萃取、结晶等操作，通过溶解度的差异将目标物与混杂物分离。另外，利用沸点的差异可以通过蒸馏的方式进行提纯，将目标物与混杂物分离。
化学性质差异原则是指利用混杂物和目标物在化学性质上的差异来进行分离和提纯。常见的化学性质包括酸碱性、氧化性、还原性等。例如，可以利用酸碱性的差异通过酸碱中和反应进行提纯，将目标物与酸或碱中和生成盐类，从而分离出混杂物。
结构性质差异原则是指利用混杂物和目标物在结构性质上的差异来进行分离和提纯。常见的结构性质包括分子大小、分子形状等。例如，可以利用分子大小的差异通过凝胶过滤、透析等手段进行提纯，将目标物与混杂物分离。
除了以上的基本原则，化学除杂提纯还可以利用一些常用的方法。常见的方法包括结晶法、蒸馏法、萃取法、色谱法等。
结晶法是利用溶解度差异原理进行分离和提纯的方法。首先将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过降温或者加入沉淀剂使得目标物结晶出来，从而分离出混杂物。
蒸馏法是利用沸点差异原理进行分离和提纯的方法。通过加热混合物，使得沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝使其重新变为液体，从而得到纯净的目标物。
萃取法是利用溶解度差异和分配系数原理进行分离和提纯的方法。通过将混合物溶解在合适的溶剂中，然后利用溶质在两相中分配系数不同的特点，通过多次萃取和分液操作，将目标物从混杂物中分离出来。
色谱法是利用分离物质在固定相和流动相之间的相互作用力的差异进行分离和提纯的方法。常见的色谱法有薄层色谱、气相色谱和液相色谱等。
综上所述，化学除杂提纯的原则和方法是实验室中常用的技术手段，它能够去除混杂杂质，提高样品的纯度和质量。熟练掌握这些原则和方法对于实验室的化学工作者来说是非常重要的。
化学除杂提纯原则及方法 篇二
化学除杂提纯是化学实验中常用的技术手段，它能够去除混杂杂质，提高样品的纯度和质量。本文将介绍化学除杂提纯的基本原则和常用方法。
化学除杂提纯的基本原则主要包括物理性质差异原则、化学性质差异原则和结构性质差异原则。
物理性质差异原则是指利用混杂物和目标物在物理性质上的差异来进行分离和提纯。常见的物理性质包括溶解度、沸点、熔点、密度等。例如，可以利用溶解度的差异来进行溶剂萃取、结晶等操作，通过溶解度的差异将目标物与混杂物分离。另外，利用沸点的差异可以通过蒸馏的方式进行提纯，将目标物与混杂物分离。
化学性质差异原则是指利用混杂物和目标物在化学性质上的差异来进行分离和提纯。常见的化学性质包括酸碱性、氧化性、还原性等。例如，可以利用酸碱性的差异通过酸碱中和反应进行提纯，将目标物与酸或碱中和生成盐类，从而分离出混杂物。
结构性质差异原则是指利用混杂物和目标物在结构性质上的差异来进行分离和提纯。常见的结构性质包括分子大小、分子形状等。例如，可以利用分子大小的差异通过凝胶过滤、透析等手段进行提纯，将目标物与混杂物分离。
除了以上的基本原则，化学除杂提纯还可以利用一些常用的方法。常见的方法包括结晶法、蒸馏法、萃取法、色谱法等。
结晶法是利用溶解度差异原理进行分离和提纯的方法。首先将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过降温或者加入沉淀剂使得目标物结晶出来，从而分离出混杂物。
蒸馏法是利用沸点差异原理进行分离和提纯的方法。通过加热混合物，使得沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝使其重新变为液体，从而得到纯净的目标物。
萃取法是利用溶解度差异和分配系数原理进行分离和提纯的方法。通过将混合物溶解在合适的溶剂中，然后利用溶质在两相中分配系数不同的特点，通过多次萃取和分液操作，将目标物从混杂物中分离出来。
色谱法是利用分离物质在固定相和流动相之间的相互作用力的差异进行分离和提纯的方法。常见的色谱法有薄层色谱、气相色谱和液相色谱等。
综上所述，化学除杂提纯的原则和方法是实验室中常用的技术手段，它能够去除混杂杂质，提高样品的纯度和质量。熟练掌握这些原则和方法对于实验室的化学工作者来说是非常重要的。
化学除杂提纯原则及方法 篇三
化学除杂提纯原则及方法
除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程，比如：除去碳酸氢钠中的碳酸钠。提纯是指将混合物中的`杂质分离出来以此提高其纯度。提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。下面是小编整理的化学除杂提纯原则及方法的相关内容，一起来看看吧。
（一）基本原则：
1.不增（不引入新杂质）
2.不减（不减少被提纯物）
3.易分离（被提纯物与杂质易分离）
4.易复原（被提纯物易复原）
（二）注意事项：
1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分
2. 除杂试剂须过量，过量试剂须除尽
3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序
4.选择最佳的除杂途径
例题：
从海水得到的粗盐中含有泥沙和硫酸盐、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，用于电解法制碱的饱和食盐水必须经过精制。请加入有关试剂对粗盐水精
（1）通过 过滤 ，除去不溶性的泥沙
（2）滴加 NaOH 溶液 试剂
（3）滴加 BaCl2 溶液 试剂
（4）滴加 Na2CO3 溶液 试剂
（5）过滤
（6）滴加 HCl 溶液 试剂至溶液pH =7
若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，其原因是什么？
【练习】
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（ ）
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
2．小烁同学发现某滴瓶中出现悬浮物，拟用如下图所示的操作进行过滤，在此次
操作中错误的地方共有________处。
3．为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液.正确的排列顺序是____________
