高中化学会考知识点「」【优秀3篇】
高中化学会考知识点「」 篇一
化学是一门综合性科学，涉及到了许多基本概念和理论。在高中化学的学习中，有一些重要的知识点是会经常在考试中出现的。下面我将介绍一些高中化学会考的知识点。
首先是化学元素和元素周期表。化学元素是构成物质的基本单位，而元素周期表则对化学元素进行了分类和归纳。在考试中，经常会涉及到元素的原子序数、原子量以及元素周期表的排列和特点。
其次是化学键和化合物的命名。化学键是原子之间的相互作用力，常见的有离子键、共价键和金属键。而化合物的命名则是根据化合物中元素的种类和原子之间的化学键类型来进行的。
另外，酸碱中和和氧化还原反应也是高中化学会考的重要知识点。酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，而氧化还原反应则是指原子或离子之间的电子转移过程。
此外，化学反应速率和化学平衡也是需要重点掌握的知识点。化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度，而化学平衡则是指反应物和生成物浓度不再发生改变的状态。
最后，高中化学会考还经常涉及到溶液和气体的性质和计算。溶液的性质包括溶解度、溶液的浓度和溶解度积等，而气体的性质则包括压力、体积和温度等。
在高中化学的学习中，以上这些知识点是非常重要的。掌握了这些知识点，不仅可以在考试中取得好成绩，还可以为日后深入学习化学打下坚实的基础。
高中化学会考知识点「」 篇二
高中化学是一门抽象而又具体的科学，涉及到了许多重要的知识点。在准备高中化学会考时，掌握这些知识点是非常重要的。下面我将介绍一些高中化学会考的知识点。
首先是化学反应的基本概念。化学反应是指物质发生转化的过程，其中包括反应物、生成物、化学方程式、摩尔比和反应热等概念。
其次是化学平衡的原理和计算。化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物浓度不再发生改变的状态。在考试中，经常会涉及到化学平衡的判断、平衡常数的计算和平衡移动的影响等问题。
另外，溶液的性质和计算也是高中化学会考的重点。溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其性质包括溶解度、溶液浓度的计算和溶解度积等。
此外，化学键和化合物的命名也是需要重点掌握的知识点。化学键是原子之间的相互作用力，而化合物的命名则是根据化合物中元素的种类和原子之间的化学键类型来进行的。
最后，高中化学会考还经常涉及到氧化还原反应和酸碱中和等知识点。氧化还原反应是指原子或离子之间的电子转移过程，酸碱中和则是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在高中化学的学习中，以上这些知识点是非常重要的。只有掌握了这些知识点，才能够在考试中取得好成绩，并为日后深入学习化学打下坚实的基础。
高中化学会考知识点「」 篇三
2017高中化学会考知识点「精选」
会考能够引导高中教师树立面向全体、全面发展的教学理念，对于我们学生来说也是很重要的，下面小编为大家整理了化学的会考知识点，一起来看看吧!
1. 氯气(Cl2)的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O
氯气(Cl2)的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O]有效成分是NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ]
氨气(NH3)的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，
易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。
氨气(NH3)的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O
NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集(原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。 2NO+ O2=2NO2)。
NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。
SO2：漂白性(可以使品红溶液褪色)但漂白不彻底，把褪色的品红溶液加热，红色复原
2.硅单质(Si)的用途：半导体、芯片、太阳能电池板
二氧化硅(SiO2)的用途：光导纤维(简称光纤)，石英坩埚，装饰品。
石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅(SiO2)，二氧化硅难溶于水。
三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷
3. 甲烷(CH4)：天然气、瓦斯气、可燃冰的主要成分是甲烷。见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。
乙烯(CH2=CH2)用途：植物生长调节剂(果实催熟剂)，制备聚乙烯(塑料)，衡量一个国家石油化工水平发展的标志。
乙醇(CH3CH2OH),俗称酒精。
乙酸(CH3COOH),食醋的主要成分，可以除水垢。
区分取代和加成反应方程式：①取代反应二变二②加成反应二变一
4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色 ，含K元素物质火焰显紫色(透过蓝色钴玻璃)
颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色
显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色
5.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、水是电解质
6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键
只要含有离子键(不管是否含共价键)，该化合物就是离子化合物。
只含共价键的化合物是共价化合物。
7.电子式的书写原则：
非金属原子(H除外)周围都有4对“：”(8个“·”);H原子周围有1对“：”(2个“·”)
离子化合物：有正负号和中括号
阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+,
阴离子的`电子式
8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象(即不再发生反应)
9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变
10.依据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：
K、Ca、Na、Mg、Al—电解法
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法
Hg、Ag—热分解法
Pt、Au—自然界以单质形式存在
11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子(负、氧、失)，电子从负极(锌)流向正极(铜)，负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。
12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分(氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体)
13.能水解的物质：二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(淀粉、纤维素)，油脂，蛋白质
二糖(蔗糖、麦芽糖)→水解生成单糖
多糖(淀粉、纤维素)→水解生成葡萄糖
油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油(油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化(硬化)反应)，将液态油脂转化为半固态油脂。
蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性(不可逆)4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、氯化钠等发生盐析(可逆)，用于分离提纯蛋白质 5、灼烧时有烧焦羽毛的气味
14.蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。
15.吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。
