初中化学方程式(优秀6篇)

初中化学方程式 篇一

初中化学方程式在化学学习中起着至关重要的作用。它们是描述化学反应的工具，用于表示反应物与生成物之间的关系。初中化学方程式的编写和解读是培养学生分析和解决问题能力的重要途径。

化学方程式由化学符号和化学式组成。化学符号是用来表示化学元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。化学式是用来表示化合物的符号组合，如H2O表示水。

在编写化学方程式时，首先要确定反应物和生成物。反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应后得到的物质。然后，根据反应物和生成物之间的化学式，写出化学方程式。在化学方程式中，反应物通常位于化学方程式的左边，生成物位于右边，用箭头表示反应的方向。

例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O。在这个方程式中，2H2表示两个氢气分子，O2表示一个氧气分子，2H2O表示两个水分子。箭头表示反应的方向，从反应物到生成物。

通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。在上述的水的生成反应中，氢气和氧气的摩尔比例为2:1，即2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。这种比例关系可以帮助我们计算反应物和生成物的质量、体积等性质。

初中化学方程式的解读也是非常重要的。通过解读方程式，我们可以了解反应物与生成物的变化过程和性质变化。例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。从方程式中可以看出，氢气和氧气的分子数减少，而水的分子数增加，反应后的产物比反应物稳定。此外，还可以通过方程式了解反应物和生成物之间的能量变化、物质转化等信息。

总之，初中化学方程式是化学学习中的重要内容。通过学习和理解化学方程式，我们可以更好地了解化学反应的过程和性质变化，培养分析和解决问题的能力，为进一步学习和应用化学打下坚实的基础。

初中化学方程式 篇二

初中化学方程式是化学学习中不可或缺的一部分。它们是描述化学反应的工具，可以帮助我们了解反应物与生成物之间的关系。初中化学方程式的编写和解读是培养学生科学思维和实验能力的重要途径。

在编写化学方程式时，我们需要了解反应物和生成物之间的化学式和摩尔比例关系。化学式是用来表示化合物的符号组合，摩尔比例关系是指反应物和生成物之间的摩尔数比例。这些信息可以通过实验数据或已知的化学知识得到。

编写化学方程式的步骤如下：首先，确定反应物和生成物。其次，根据反应物和生成物的化学式，写出化学方程式。在方程式中，反应物通常位于左边，生成物位于右边，用箭头表示反应的方向。最后，平衡方程式，使反应物和生成物的摩尔数相等。

平衡方程式是指使反应物和生成物的摩尔数相等的过程。在平衡方程式时，我们可以调整反应物和生成物的系数，但不能改变化学式。平衡方程式的平衡系数表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

通过化学方程式，我们可以了解反应物和生成物之间的物质转化和性质变化。例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。从方程式中可以看出，氢气和氧气的分子数减少，而水的分子数增加，反应后的产物比反应物稳定。

初中化学方程式的解读也是非常重要的。通过解读方程式，我们可以了解反应物和生成物的性质变化和能量变化。例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。从方程式中可以看出，反应物中的氢气和氧气具有较高的能量，而生成物水的能量较低。

总之，初中化学方程式是化学学习中的重要内容。通过学习和理解化学方程式，我们可以更好地了解化学反应的过程和性质变化，培养科学思维和实验能力，为进一步学习和应用化学打下坚实的基础。

初中化学方程式 篇三

　　一、 氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　（1）碳的化学性质

　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

　　27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　六、金属

　　（1）金属与氧气反应：

　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

初中化学方程式 篇四

　　酸碱盐的相互关系

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　以上对化学中酸碱盐的相互关系知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会考出很好的成绩的哦。

　　初中化学复分解反应方程式

　　以下是对化学中复分解反应知识的讲解学习，同学们认真学习下面老师的讲解内容哦。

　　复分解反应

　　31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

　　39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

　　40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

　　45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　以上对化学中复分解反应知识讲解内容学习，同学们都能很好的.掌握了吧，希望同学们都能考出自己理想的成绩，相信同学们会做的很好的。

　　初中化学氧化还原反应方程式

　　同学们对化学中氧化还原反应的知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　通过上面对化学中氧化还原反应知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，预祝同学们考试成功。

　　初中化学分解反应方程式

　　对于化学中分解反应的方程式知识，我们做下面的知识学习，同学们认真看看下面的内容。

　　分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

　　通过上面对化学中分解反应知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的更好的吧。

　　初中化学物质与氧气的反应方程式

　　下面是对化学中物质与氧气的反应方程式的介绍，希望给大家的学习很好的帮助。

　　物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　以上对化学中物质与氧气的反应方程式的内容讲解学习，相信可以很好的帮助同学们对化学知识的学习，希望同学们会从中学习的更好。

　　九年级化学方程式总结

　　对于九年级化学方程式总结知识，下面的讲解内容供大家参考学习，希望同学们会从中收获很多。

　　九年级化学方程式总结

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)

　　2H2O =2H2↑ + O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑

　　相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C + O2= CO2 不充分燃烧：2C + O2= 2CO

　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S + O2= SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

　　3Fe + 2O2 =Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

　　相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

　　4P + 5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)

　　2H2 + O2 =2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　11.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

　　相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

　　相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　　高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰

　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　　2CO + O2 =2CO2 现象：产生蓝色火焰

　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　16.一氧化碳还原氧化铜

　　CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

　　17.甲烷在空气中燃烧

　　CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色

　　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

　　18.工业制造盐酸(化合反应)

　　H2+Cl2= 2HCl

　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　　19.实验室制取氢气(置换反应)

　　Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

　　相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

　　C + CO2 =2CO

　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

　　CO2 + H2O= H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

　　22.碳酸不稳定分解(分解反应)

　　H2CO3 =H2O + CO2↑

　　相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

　　23.灭火器的反应原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

初中化学方程式 篇五

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：

　　2、铁在氧气中燃烧：

　　3、生石灰溶于水：

　　4、氢气在空气中燃烧：

　　5、红磷在空气中燃烧：

　　6、硫粉在空气中燃烧：

　　7、碳在氧气中充分燃烧：

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：

　　分解反应

　　1、实验室用双氧水制氧气：

　　2、加热高锰酸钾制氧气：

　　3、水在直流电的作用下分解：

　　4、加热氯酸钾(二氧化锰)制氧气：

　　5、高温煅烧石灰石：

　　6、加热碱式碳酸铜：

　　置换反应

　　1、铁和硫酸铜溶液反应：

　　2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

　　3、氢气还原氧化铜：

　　4、木炭还原氧化铜：

　　5、焦炭还原氧化铁：

　　6、镁和稀盐酸反应：

　　碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水

　　1、氧化铁和稀盐酸反应：

　　2、氧化铁和稀硫酸反应：

　　3、氧化铜和稀盐酸反应：

　　4、氧化铜和稀硫酸反应：

　　5、氧化镁和稀硫酸反应：

　　6、氧化钙和稀盐酸反应：

　　酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水

　　1.苛性钠暴露在空气中变质：

　　2.苛性钠吸收二氧化硫气体：

　　3.苛性钠吸收三氧化硫气体：

　　4.消石灰放在空气中变质：

　　5.消石灰吸收二氧化硫：

　　酸+ 碱-------- 盐+ 水

　　1.盐酸和烧碱起反应：

　　2.盐酸和氢氧化钾反应：

　　3.盐酸和氢氧化铜反应：

　　4.盐酸和氢氧化钙反应：

　　5.盐酸和氢氧化铁反应：

　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

　　7.硫酸和烧碱反应：

　　8.硫酸和氢氧化钾反应：

　　9.硫酸和氢氧化铜反应：

　　10.硫酸和氢氧化铁反应：

　　11.硝酸和烧碱反应：

　　酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐

　　1.大理石与稀盐酸反应:

　　2.碳酸钠与稀盐酸反应:

　　3.碳酸镁与稀盐酸反应:

　　4.盐酸和硝酸银溶液反应:

　　5.硫酸和碳酸钠反应：

　　6.硫酸和氯化钡溶液反应:

　　碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

　　1.氢氧化钠与硫酸铜：

　　2.氢氧化钠与氯化铁：

　　3.氢氧化钠与氯化镁：

　　4.氢氧化钠与氯化铜：

　　5.氢氧化钙与碳酸钠：

　　盐+ 盐----- 两种新盐

　　1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

　　2．硫酸钠和氯化钡：

初中化学方程式 篇六

　　一．两个置换反应规律

　　1．酸+金属==盐+氢气

　　反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

　　②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

　　Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

　　2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

　　Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　2．盐+金属==新盐+新金属

　　反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

　　②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

　　Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　二．三个分解反应规律

　　1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

　　H2CO3 === H2O+CO2↑

　　2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

　　Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

　　3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

　　CaCO3 CaO+ CO2↑

　　三． 四个化合反应规律

　　1．金属+氧气 == 金属氧化物

　　2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

　　2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

　　CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH

　　3．非金属+氧气==非金属氧化物

　　S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

　　2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

4．非金属氧化物+水==酸

　　CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

　　四．五个复分解反应规律（亚硫酸）

　　1．酸+碱==盐+水

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　2．酸+盐==新酸+新盐

　　反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

　　H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

　　3．盐+碱==新盐+新碱

　　反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

　　4．盐+盐==新盐+新盐

　　反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

　　NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

　　Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

　　5．酸+金属氧化物==盐+水

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

　　MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

　　五．其它反应

　　1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应

　　H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

　　C+CO2 2CO （化合反应）

　　3．实验室制取三种气体（常用方法）

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

　　Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　4．盐分解

　　Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑

　　KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

　　5．三种有机物燃烧

　　CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

　　2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2