初中化学物质除杂方法归纳(精彩3篇)
初中化学物质除杂方法归纳 篇一
在化学实验中，我们经常需要处理一些含杂质的物质，这些杂质可能会影响实验的结果或者对物质的性质产生不良影响。因此，除去这些杂质是非常重要的。本文将介绍一些常见的初中化学物质除杂方法。
首先，我们来讨论一下固体杂质的除去方法。对于固体杂质，常见的方法之一是使用筛网。筛网可以将不同粒径的固体颗粒分离开来，从而达到除去杂质的目的。另外，我们还可以利用磁性杂质的性质，使用磁铁吸附杂质。例如，当我们需要从铁屑中除去杂质时，可以使用磁铁吸附铁屑，然后将磁铁移出，从而实现除杂的目的。
接下来，我们来讨论一下液体杂质的除去方法。对于溶液中的杂质，我们可以使用过滤的方法进行除杂。过滤是一种将固体颗粒从液体中分离的方法。通过将溶液倒入过滤纸上，固体颗粒会被过滤纸截留，而纯净的溶液则通过过滤纸流出。另外，我们还可以使用沉淀法进行除杂。沉淀法是利用溶液中的化学反应生成沉淀来除去杂质的方法。例如，当我们需要除去溶液中的杂质离子时，可以加入适当的沉淀试剂，使其与杂质离子发生反应生成沉淀，然后通过过滤将沉淀分离出来。
除了上述的方法，还有一些其他的除杂方法也是非常常见的。例如，我们可以利用蒸发法除去溶液中的杂质。蒸发法是将溶液加热使其蒸发，从而将溶液中的溶质留下。这种方法适用于那些易挥发的溶质。另外，我们还可以使用结晶法进行除杂。结晶法是将溶液慢慢冷却或者加入适当的溶剂使其溶解度下降，从而使溶质结晶出来。通过结晶，我们可以获得纯净的溶质。
综上所述，初中化学物质除杂方法有很多种，我们可以根据实际情况选择合适的方法进行除杂。无论是固体杂质还是液体杂质，都可以通过筛网、磁铁、过滤、沉淀、蒸发和结晶等方法进行除去。通过正确选择合适的除杂方法，我们可以获得纯净的物质，从而保证实验的准确性和结果的可靠性。
初中化学物质除杂方法归纳 篇二
在初中化学实验中，除去物质中的杂质是非常重要的。本文将进一步介绍一些常见的初中化学物质除杂方法。
首先，我们来讨论一下气体杂质的除去方法。对于气体杂质，常见的方法之一是使用吸管。通过使用吸管，我们可以将含有气体杂质的气体吸入吸管中，然后将吸管放入水中，让气体溶解在水中，从而除去气体杂质。另外，我们还可以利用活性炭来吸附气体杂质。活性炭具有很大的比表面积和吸附能力，可以吸附气体杂质，从而实现除杂的目的。
接下来，我们来讨论一下溶液杂质的除去方法。对于溶液中的杂质，我们可以使用蒸发法进行除杂。蒸发法是将溶液加热使其蒸发，从而将溶液中的溶质留下。这种方法适用于那些易挥发的溶质。另外，我们还可以使用结晶法进行除杂。结晶法是将溶液慢慢冷却或者加入适当的溶剂使其溶解度下降，从而使溶质结晶出来。通过结晶，我们可以获得纯净的溶质。
除了上述的方法，还有一些其他的除杂方法也是非常常见的。例如，我们可以利用过滤的方法进行除杂。过滤是一种将固体颗粒从液体中分离的方法。通过将溶液倒入过滤纸上，固体颗粒会被过滤纸截留，而纯净的溶液则通过过滤纸流出。另外，我们还可以使用沉淀法进行除杂。沉淀法是利用溶液中的化学反应生成沉淀来除去杂质的方法。例如，当我们需要除去溶液中的杂质离子时，可以加入适当的沉淀试剂，使其与杂质离子发生反应生成沉淀，然后通过过滤将沉淀分离出来。
综上所述，初中化学物质除杂方法有很多种，我们可以根据实际情况选择合适的方法进行除杂。无论是气体杂质还是溶液杂质，都可以通过吸管、活性炭、蒸发、结晶、过滤和沉淀等方法进行除去。通过正确选择合适的除杂方法，我们可以获得纯净的物质，从而保证实验的准确性和结果的可靠性。
初中化学物质除杂方法归纳 篇三
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
常见物质
初中化学常见有色物质总结（往往是“题眼”，大部分转自学而思化学讲义，有补充）
1、黑色物质：C、CuO、MnO、FeO、Fe、CuS
2、红色物质：FeO（红棕色）、Fe（OH）、NO、溴蒸汽、Fe（OH）胶体、 Cu、CuO
3、淡黄色的物质：S、NaO、AgBr、AgI（黄色）
4、绿色物质：FeCl，FeSO4等含有Fe2+的溶液（浅绿色）Cu(OH)CO（即为碱式碳酸铜）
绿矾FeSO·7HO、
5、蓝色物质：Cu（OH）、CuSO·5HO以及含有Cu2+的溶液
6、紫黑（暗紫）色物质：I、KMnO晶体、O固体
7、溶于水呈碱性的气体，使红色石蕊试纸变蓝色的气体均是指NH， 即氨气
8、与可溶性碱（如NaOH、KOH等）能产生氨气的.是含有NH+的化合物
9、能与盐酸反应产生CO气体的是含有CO^2-或HCO-的化合物
10、遇Ag+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有Cl-的物质（能生成AgCl）
11、遇Ba2+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀是含有SO^2-的物质（能生成BaSO）
12、白色物质：
（1）不溶于酸的：AgCl 、BaSO、PbSO
不溶于水但溶于酸：CaCO BaCO Al(OH) Zn(OH) Mg(OH)
（2）常见的离子水合物都是没有颜色的！如：Na+ ,K+等
酸碱盐部分题目可用列表法（产生气体、白色沉淀或无明显现象）
碳的化合物部分题目则可用假设法，需要将化学方程式背熟
