高考化学知识点归纳【优质6篇】

高考化学知识点归纳 篇一

化学是一门重要的科学学科，也是高考中的一门必修科目。在高考化学考试中，知识点的掌握是取得高分的关键。下面将对高考化学的知识点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。

1. 化学元素和周期表：高考化学中，要求考生掌握常见元素的符号、原子序数、相对原子质量等基本信息。此外，还需要了解元素周期表的结构和元素的周期性规律。

2. 化学键和化合物：化学键是化学物质中原子之间的结合力。高考化学中常见的化学键有离子键、共价键和金属键。化合物是由两种或更多种元素组成的纯物质。根据元素之间的化学键不同，化合物又可分为离子化合物、共价化合物和金属化合物。

3. 反应速率和化学平衡：反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速度。高考化学常见的反应速率影响因素有温度、浓度、催化剂和表面积等。化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速度相等的状态。

4. 酸碱理论和溶液的性质：酸碱理论包括酸碱的定义、性质和常见的酸碱指示剂。溶液的性质包括酸碱性、电导性、导电性和溶解度等。

5. 化学计量和化学方程式：化学计量是指化学反应中物质的质量关系。化学方程式是化学反应中反应物和生成物之间的关系的表示方法。高考化学中常见的化学计量和化学方程式的问题有摩尔计算、质量守恒和平衡态的判断等。

6. 化学反应和能量变化：化学反应中常见的能量变化有放热反应和吸热反应。高考化学还要求考生了解化学反应的能量守恒和熵增原理。

7. 有机化学：高考化学要求考生掌握有机化合物的命名规则和化学性质。此外，还需要了解有机化合物的结构与性质之间的关系。

以上是高考化学知识点的归纳总结，希望能对考生备考有所帮助。考生在备考过程中，要注重理论知识的掌握，加强对化学实验的理解和实践操作能力，同时要注重做题训练，掌握解题技巧，提高解题能力。只有全面掌握化学知识，才能在高考中取得好成绩。

高考化学知识点归纳 篇二

化学是一门综合性强的学科，也是高考中的一门必考科目。在高考化学中，知识点的归纳总结对于备考至关重要。下面将对高考化学的知识点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。

1. 化学计量：化学计量是化学反应中物质质量关系的研究。在高考化学中，需要掌握摩尔质量的计算、化学方程式的平衡和配平、摩尔比关系的计算等。

2. 化学反应和能量：化学反应中常见的能量变化有热力学和热化学，包括焓变、熵变和自由能变等。在高考化学中，需要了解化学反应的能量守恒和熵增原理。

3. 化学平衡和酸碱理论：化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速度相等的状态。酸碱理论包括酸碱的定义、性质和常见的酸碱指示剂等。

4. 有机化学：有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质和反应。在高考化学中，要求考生掌握有机化合物的命名规则和化学性质。

5. 化学实验和实验技能：化学实验是化学学科的重要组成部分，考察考生的实验操作能力和实验技能。在高考化学中，要求考生掌握实验中的安全操作和实验仪器的使用方法。

以上是高考化学知识点的归纳总结，希望能对考生备考有所帮助。考生在备考过程中，要注重理论知识的学习和掌握，加强对化学实验的理解和实践操作能力，同时要注重做题训练，掌握解题技巧，提高解题能力。只有全面掌握化学知识，才能在高考中取得好成绩。

高考化学知识点归纳 篇三

　　一、原电池的原理

　　1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

　　①活拨性不同的两个电极

　　②电解质溶液

　　③自发的氧化还原反应

　　④形成闭合回路

　　2、原电池正负极的确定

　　①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

　　②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

　　③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

　　④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

　　Cu－Zn原电池：负极： Zn—2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

　　氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

　　碱作电解质：负极：H2—2e—+2OH—=2 H2O 正极：O2+4e—+2 H2O=4OH—

　　酸作电解质：负极：H2—2e—=2H+ 正极：O2+4e—+4H+=2 H2O

　　总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

　　二、电解池的原理

　　1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

　　①构成闭合回路

　　②电解质溶液

　　③两个电极

　　④直流电源

　　2、电解池阴阳极的确定

　　①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极

　　②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的（被还原），电解池中阴离子（被氧化）→ 电解池的阳极→导线→电源正极

　　③阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动

　　④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

　　注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序

　　三、原电池与电解池的比较

　　原电池电解池

　　（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置

　　（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路

　　（3）电极名称负极正极阳极阴极

　　（4）反应类型氧化还原氧化还原

　　（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入

　　四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　1、放电顺序：

　　如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

　　阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。

　　阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2—＞SO32—＞I—＞Br —＞Cl—＞OH—＞水电离的OH—＞含氧酸根离子＞F—。

　　（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。

　　2、电解时溶液pH值的变化规律

　　电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

　　①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；

　　②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；

　　③若阴极上有，阳极上有，且V O2＝2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；

　　④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

　　3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

　　五、电解原理的应用

　　（1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

　　（2）电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

　　（3）精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小

　　（4）电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

　　六、电解举例

　　（1）电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH －。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

　　①HCl（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑

　　总方程式 2HCl H2↑＋Cl2↑

　　②CuCl2（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu

　　总方程式 CuCl2 Cu＋Cl2↑

　　（2）电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH －。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

　　①H2SO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑

　　总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑

　　②NaOH（aq）：阳极（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑

　　总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑

　　③Na2SO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑

　　总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑

　　（3）电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH－，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH －，如不活泼金属的含氧酸盐。

　　①NaCl（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑

　　总方程式 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　②CuSO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu

　　总方程式 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑

高考化学知识点归纳 篇四

　　结构

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高考化学知识点归纳 篇五

　　1、仪器的洗涤

　　玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2、试纸的使用

　　常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

　　（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

　　（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

　　注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

　　3、药品的取用和保存

　　（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2L，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

　　（2）固体药品的取用

　　取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

　　（3）液体药品的取用

　　取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

　　（4）几种特殊试剂的存放

　　（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

　　（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

　　（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

　　（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

　　（P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

　　4、过滤

　　过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

　　过滤时应注意：

　　（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

　　（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

　　（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

　　5、蒸发和结晶

　　蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和NO3混合物。

　　6、蒸馏

　　蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

　　操作时要注意：

　　（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

　　（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

　　（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3、

　　（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

　　（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

　　7、升华

　　升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

　　8、分液和萃取

　　分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

　　在萃取过程中要注意：

　　（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。5 O

高考化学知识点归纳 篇六

　　化学性质

　　1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试 液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

　　2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1—生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（Si032—），离子方程式为：Si032—+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S20xx—离子方程式：S20xx—+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OmH）3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102—离子方程式：A102—+H++H20=A1（OH）3当然，若继续谪加盐酸至过量，该沉淀则会溶解

　　4、浓硫酸的作用：

　　①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性

　　②实验室制取乙烯一催化性说水性

　　③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂

　　⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛、可能是：①麦芽糖；②甲酸：③甲酸盐；④甲酸；⑤葡萄糖；（均在职性环境下进行）