中考化学的知识点(精选3篇)
中考化学的知识点 篇一
中考化学是中学化学学科的重要组成部分，它涵盖了许多基础知识和实验技能。在中考中，化学的考试内容主要包括化学元素、化合物和化学反应等方面的知识。下面将介绍一些中考化学的重要知识点。
首先是化学元素的基本性质。化学元素是构成物质的基本单位，它们由原子组成。元素的基本性质包括原子序数、相对原子质量和元素周期表中的位置等。原子序数表示元素的核中所含有的质子数，相对原子质量是指一个元素的相对质量与碳-12的相对质量之比。元素周期表按照元素的原子序数排列，可以帮助我们了解元素之间的关系。
其次是化合物的命名和化学式的书写。化合物是由两种或更多种元素组成的物质。化合物的命名和化学式的书写是化学中的基本技能。命名化合物时，我们需要了解元素的化合价以及正、负离子的相互组合情况。化学式是用元素符号表示化合物中各元素的种类和数量。对于简单的离子化合物，化学式可以直接写出，而对于复杂的共价化合物，则需要根据元素之间的化合价来确定化学式。
最后是化学反应和化学方程式的平衡。化学反应是物质发生变化的过程，它可以是物质的合成、分解、置换、氧化还原等过程。化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质变化。在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比例关系以及反应物的质量关系是非常重要的。化学反应方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则，而平衡化学方程式的过程则需要根据实验数据和化学计算来完成。
以上是中考化学的一些重要知识点。掌握这些知识点对于中考化学的考试至关重要，希望同学们在备考过程中能够加强对这些知识的理解和掌握，取得好成绩。
中考化学的知识点 篇二
中考化学是中学阶段的一门重要学科，它涵盖了许多基础知识和实验技能。在中考中，化学的考试内容主要包括离子反应、酸碱反应和氧化还原反应等方面的知识。下面将介绍一些中考化学的重要知识点。
首先是离子反应。离子反应是指溶液中离子发生互相交换的反应。离子反应的特点是反应物和生成物中至少有一种是离子。离子反应中，正离子和负离子之间通过离子键相互结合，形成离子化合物。离子反应的反应类型包括置换反应、沉淀反应和酸碱中和反应等。
其次是酸碱反应。酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。酸碱反应的特点是产生盐和水。酸碱反应的反应类型包括酸与碱的中和反应、酸与碱的置换反应和酸与碱的氧化还原反应等。
最后是氧化还原反应。氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应的特点是产生氧化剂和还原剂。氧化还原反应的反应类型包括氧化反应、还原反应、单质的氧化反应和单质的还原反应等。
以上是中考化学的一些重要知识点。掌握这些知识点对于中考化学的考试至关重要，希望同学们在备考过程中能够加强对这些知识的理解和掌握，取得好成绩。同时，在学习化学的过程中，要注重实践和实验技能的培养，通过实践来加深对化学知识的理解和应用。
中考化学的知识点 篇三
中考化学的知识点
一、化学用语
1、电离方程式
2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;
二、金属活动性
1、金属活动性顺序：KNaAlFePb(H)CuAgAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
五、溶液的酸碱性与酸碱度的'测定
1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值---溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验
Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
(注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)
七、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3
蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)：
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液
九、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
