高中有机化学的知识点归纳【精彩6篇】

高中有机化学的知识点归纳 篇一

有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它主要研究有机物的结构、性质和反应。通过对有机化学的学习，可以帮助我们更好地理解生命的起源和发展，掌握有机化合物的合成和应用技术。下面是高中有机化学的几个重要知识点的归纳总结。

一、有机化合物的命名

有机化合物的命名是有机化学的基础，它可以帮助我们准确地描述有机物的结构和性质。有机化合物的命名通常遵循一定的规则和规范，例如根据碳链的长度、官能团的种类和位置等进行命名。常见的有机化合物命名方法包括：IUPAC命名法、功能团命名法和传统命名法。

二、有机化合物的结构

有机化合物的结构是指它们分子中碳原子的排列方式和官能团的位置。有机化合物的结构可以通过分子模型、结构式和分子式等方式进行描述。常见的有机化合物结构包括直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

三、有机化合物的官能团

有机化合物的官能团是指分子中具有特定化学性质和反应的基团。常见的有机化合物官能团包括羟基、羰基、羧基、氨基、醇基、酮基、酰基、酸基等。不同官能团的存在使得有机化合物具有不同的性质和反应。

四、有机化合物的反应

有机化合物的反应是指有机物分子之间或有机物与其他化合物之间发生的化学变化。常见的有机化合物反应包括取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。有机化合物的反应机理主要包括亲核取代反应、电子亲和反应和自由基反应等。

五、有机化合物的合成

有机化合物的合成是指通过化学反应将简单的有机物转化为复杂的有机物。有机化合物的合成可以通过多种方法实现，例如酯化反应、醇醚化反应、醇胺化反应、烯烃合成、芳香烃合成等。合成有机化合物需要熟悉反应条件、催化剂和适当的合成路线。

综上所述，高中有机化学的知识点涉及有机化合物的命名、结构、官能团、反应和合成等方面。通过对这些知识点的学习，可以帮助我们更好地理解有机化学的基本概念和原理，为今后的学习和研究打下坚实的基础。

高中有机化学的知识点归纳 篇二

有机化学是高中化学课程中的重要内容，它研究的是碳元素为主体的化合物的结构、性质和反应。在高中有机化学的学习中，我们需要掌握一些重要的知识点。以下是对高中有机化学的知识点的归纳总结。

一、有机化学的发展历程

有机化学的发展历程可以追溯到18世纪末，由于发现了许多有机化合物，人们开始对有机物进行研究。随着时间的推移，有机化学逐渐形成了自己的体系和理论基础，为有机化学的发展奠定了基础。

二、有机化合物的命名

有机化合物的命名是有机化学的基础，它可以帮助我们准确地描述有机物的结构和性质。有机化合物的命名通常遵循一定的规则和规范，例如根据碳链的长度、官能团的种类和位置等进行命名。常见的有机化合物命名方法包括：IUPAC命名法、功能团命名法和传统命名法。

三、有机化合物的结构

有机化合物的结构是指它们分子中碳原子的排列方式和官能团的位置。有机化合物的结构可以通过分子模型、结构式和分子式等方式进行描述。常见的有机化合物结构包括直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

四、有机化合物的官能团

有机化合物的官能团是指分子中具有特定化学性质和反应的基团。常见的有机化合物官能团包括羟基、羰基、羧基、氨基、醇基、酮基、酰基、酸基等。不同官能团的存在使得有机化合物具有不同的性质和反应。

五、有机化合物的反应

有机化合物的反应是指有机物分子之间或有机物与其他化合物之间发生的化学变化。常见的有机化合物反应包括取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。有机化合物的反应机理主要包括亲核取代反应、电子亲和反应和自由基反应等。

六、有机化合物的合成

有机化合物的合成是指通过化学反应将简单的有机物转化为复杂的有机物。有机化合物的合成可以通过多种方法实现，例如酯化反应、醇醚化反应、醇胺化反应、烯烃合成、芳香烃合成等。合成有机化合物需要熟悉反应条件、催化剂和适当的合成路线。

综上所述，高中有机化学的知识点涉及有机化合物的发展历程、命名、结构、官能团、反应和合成等方面。通过对这些知识点的学习，可以帮助我们更好地理解有机化学的基本概念和原理，为今后的学习和研究打下坚实的基础。

高中有机化学的知识点归纳 篇三

　　钠Na

　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　①钠与O2反应

　　常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

　　加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　②钠与H2O反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　③钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

　　④钠与酸反应：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

　　离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、钠的存在：以化合态存在。

　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

高中有机化学的知识点归纳 篇四

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：

　　4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)

　　5、金属钠在空气燃烧：

　　2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：

　　2Na2O+O2=2Na2O2Δ

　　11、氯气与铁的反应方程式：

　　2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)

　　12、氯气与铜的反应方程式：

　　Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)

　　13、氯气与氢气的反应方程式：

　　Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：

　　2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)

　　15、工业制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)

　　16、氯气与水的方程式：

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空气中变质：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、次氯酸见光分解：

　　2HClO=2HCl+O2↑光照

　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ

　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

高中有机化学的知识点归纳 篇五

　　1、常温常压下为气态的有机物：

　　1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、在水中的溶解度：

　　碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、有机物的密度

　　所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：

　　烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

　　烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

　　烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：

　　烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、属于取代反应范畴的有：

　　卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：

　　烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：

　　金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　12、能发生缩聚反应的物质：

　　苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加热的实验：

　　制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光照条件下能发生反应的：

　　烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

　　15、常用有机鉴别试剂：

　　新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最简式为CH的有机物：

　　乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

　　醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常见的官能团及名称：

　　—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

　　19、常见有机物的通式：

　　烷烃：CnH2n+2;

　　烯烃与环烷烃：CnH2n;

　　炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

　　苯的同系物：CnH2n-6;

　　饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

　　饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

　　苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

　　醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

　　酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

　　酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

　　22、能发生消去反应的是：

　　乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸

　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

　　27、常用来造纸的原料：纤维素

　　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能发生皂化反应的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

　　31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

　　32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

　　34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

　　35、能与Na反应产生H2的是：

　　含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

　　36、能还原成醇的'是：醛或酮

　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

　　39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

　　40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

　　41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

　　42、可用于环境消毒的：苯酚

　　43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

　　44、医用酒精的浓度是：75%

　　45、写出下列有机反应类型：

　　(1)甲烷与氯气光照反应

　　(2)从乙烯制聚乙烯

　　(3)乙烯使溴水褪色

　　(4)从乙醇制乙烯

　　(5)从乙醛制乙醇

　　(6)从乙酸制乙酸乙酯

　　(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

　　(8)油脂的硬化

　　(9)从乙烯制乙醇

　　(10)从乙醛制乙酸

　　①取代②加聚③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加成(或还原)⑨加成⑩氧化

　　46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

　　47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

　　48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

高中有机化学的知识点归纳 篇六

　　一、物理性质

　　甲烷：无色无味难溶

　　乙烯：无色稍有气味难溶

　　乙炔：无色无味微溶

　　（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）

　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

　　二、实验室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3

　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

　　固固加热（同O2、NH3）

　　无水（不能用NaAc晶体）

　　CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

　　乙烯：

　　C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

　　排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

　　碱石灰除杂SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

　　注：排水收集无除杂

　　不能用启普发生器

　　饱和NaCl：降低反应速率

　　导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

　　乙醇：

　　CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH

　　注：无水CuSO4验水（白→蓝）

　　提升浓度：加CaO再加热蒸馏

　　三、燃烧现象

　　烷：火焰呈淡蓝色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑烟

　　炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

　　苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

　　醇：火焰呈淡蓝色放大量热

　　含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反应方程式

　　烷：取代

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

　　注意：

　　4种生成物里只有一氯甲烷是气体

　　三氯甲烷=氯仿

　　四氯化碳作灭火剂

　　烯：

　　1、加成

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2Cl

　　CH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷

　　CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇

　　2、聚合（加聚）

　　nCH2=CH2→(一定条件)→[－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）

　　注：断双键→两个“半键”

　　高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

　　炔：

　　基本同烯......

　　苯：1.1、取代（溴）

　　C6H6+Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+HBr

　　注：V苯：V溴=4：1

　　长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOH除杂

　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

　　1.2、取代——硝化（硝酸）

　　C6H6+HNO3→（浓H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+H2O

　　注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

　　除混酸：NaOH

　　硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

　　1.3、取代——磺化（浓硫酸）

　　C6H6+H2SO4(浓)→（70－80度）→C6H6-SO3H+H2O

　　2、加成

　　C6H6+3H2→（Ni,加热）→C12H12（环己烷）

　　醇：

　　1、置换（活泼金属）

　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

　　2、消去（分子内脱水）

　　C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　3、取代（分子间脱水）

　　2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

　　（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）

　　4、催化氧化

　　2CH3CH2OH+O2→（Cu,加热）→2CH3CHO(乙醛)+2H2O

　　现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

　　酸：取代（酯化）

　　CH3COOH+C2H5OH→（浓H2SO4,加热）→CH3COOC2H5+H2O

　　（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

　　注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）

　　碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水

　　饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层

　　2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味

　　3、吸收挥发出的乙醇

　　饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解

　　卤代烃：

　　1、取代（水解）【NaOH水溶液】

　　CH3CH2X+NaOH→（H2O,加热）→CH3CH2OH+NaX

　　注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率

　　检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀

　　2、消去【NaOH醇溶液】

　　CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加热)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O

　　注：相邻C原子上有H才可消去

　　加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

　　醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

　　六、通式

　　CnH2n+2烷烃

　　CnH2n烯烃/环烷烃

　　CnH2n-2炔烃/二烯烃

　　CnH2n-6苯及其同系物

　　CnH2n+2O一元醇/烷基醚

　　CnH2nO饱和一元醛/酮

　　CnH2n-6O芳香醇/酚

　　CnH2nO2羧酸/酯

　　七、其他知识点

　　1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

　　2.燃烧公式：

　　CxHy+(x+y/4)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O

　　CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O

　　3.耗氧量：

　　等物质的量（等V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少

　　4.不饱和度=（C原子数×2+2–H原子数）/2；双键、环=1，三键=2，可叠加

　　5.工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

　　6.医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99%

　　7.甘油：丙三醇

　　8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间；食醋：3%~5%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

　　9.烷基不属于官能团

　　八、有机物性质综合总结

　　1．需水浴加热的反应有：

　　（1）银镜反应

　　（2）乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2．需用温度计的实验有：

　　（1）实验室制乙烯（170℃）

　　（2）蒸馏

　　（3）乙酸乙酯的水解（70－80℃）

　　（4）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：

　　（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　　（2）注意温度计水银球的位置。

　　3．能与Na反应的有机物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）

　　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

　　6．能使溴水褪色的物质有：

　　【1】遇溴水褪色

　　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）

　　含醛基物质（氧化）

　　苯酚等酚类物质（取代）

　　碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

　　较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）

　　【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）

　　7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

　　10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

　　11．常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12．浓硫酸（H2

SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

　　13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。

　　14．显酸性的有机物有：

　　含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　（1）酚：生成某酚纳

　　（2）羧酸：

　　（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

　　（5）蛋白质（水解）

　　16.有明显颜色变化的有机反应：

　　（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

　　（2）KMnO4酸性溶液的褪色；

　　（3）溴水的褪色；

　　（4）淀粉遇碘单质变蓝色。

　　（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

　　17．有硫酸参与的有机反应：

　　（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）

　　（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）

　　（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）

　　九、解有机物的结构题一般有两种思维程序

　　一、有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序

　　二、有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。

　　各类化合物的鉴别方法

　　1.烯烃、二烯、炔烃：

　　（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；

　　（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

　　2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀

　　白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I；

　　4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

　　5.酚或烯醇类化合物：

　　（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

　　（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH

　　与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH

　　钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用NaHCO3溶液区别开，羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。）

　　银氨溶液用于检验醛基的存在

　　与新制氢氧化铜悬浊液的作用：

　　1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液

　　2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀

　　3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液

　　用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。

　　常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。