氮气的化学知识【优选4篇】
氮气的化学知识 篇一
氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，是地球大气中最主要的成分之一。氮气的化学性质相对稳定，但在一些特殊条件下，它也可以参与一些化学反应。
首先，氮气是一种非常稳定的分子。由于氮气分子中的两个氮原子之间有三个共价键，这使得氮气分子非常稳定。这也是为什么氮气在常温常压下是一种无色无味的气体的原因。同时，氮气的化学稳定性也使得它成为一种优秀的惰性气体，可以用来保护一些容易被氧气氧化的物质。
然而，尽管氮气分子本身是非常稳定的，但在一些条件下，氮气也可以被激活，参与化学反应。例如，在高温和高压下，氮气可以与氢气发生反应，生成氨气（NH3）。这个反应被称为哈-伯德过程，是工业上合成氨气的重要方法之一。此外，氮气还可以与一些金属形成金属氮化物，例如氮化镁（Mg3N2）和氮化铝（AlN）等。
除了与氢气和金属反应外，氮气还可以与一些非金属元素和化合物发生反应。例如，氮气可以与卤素（如氟、氯、溴和碘）直接反应，生成相应的氮卤化物。此外，氮气还可以与氧气和硫化合物反应，形成相应的氮氧化物和氮硫化物。
总的来说，氮气是一种非常稳定的气体，但在一些特殊条件下，它也可以参与一些化学反应。了解氮气的化学性质对于理解氮气在自然界和工业上的应用具有重要意义。
氮气的化学知识 篇二
氮气（N2）是地球大气中最主要的成分之一，它在自然界和工业上具有广泛的应用。了解氮气的化学知识对于我们更好地利用和保护环境具有重要意义。
首先，氮气在自然界中发挥着重要的生物学作用。在大气中，氮气是植物生长所必需的氮元素的主要来源。然而，大多数植物无法直接利用氮气，它们需要通过一系列的生物固氮过程将氮气转化为可以被植物吸收的形式，如氨气和硝酸盐。这些过程主要由一些特殊的细菌和蓝藻完成，它们能够将氮气还原为氨气，并将其固定在植物根际的土壤中。
此外，氮气在工业上也有广泛的应用。由于氮气的化学稳定性和惰性，它可以用作一种惰性气体，用于保护一些容易被氧化的物质。例如，在食品加工过程中，氮气可以用来防止食物的氧化和变质。同时，氮气还被广泛应用于制药、电子、化工等领域，用于控制反应过程中的气氛和温度。
然而，随着人类活动的增加，氮气也成为了一个环境问题。大量的氮气排放会导致水体和土壤中的氮污染，对生态系统造成严重影响。因此，减少氮气排放和合理利用氮资源成为了当今社会亟待解决的问题之一。
综上所述，氮气不仅是地球大气中的重要成分，还在生物学和工业上具有广泛的应用。了解氮气的化学知识不仅有助于我们更好地利用和保护环境，还为相关领域的研究和应用提供了基础。
氮气的化学知识 篇三
1.纯度
纯度是氮气的一个重要技术参数，按国标氮气的纯度分为工业用氮气、纯氮和高纯氮三级，它们的纯度分别为99.5%（Ｏ2小于等于0.5%）,99.99%（Ｏ2小于等于0.01%）和99.99%（Ｏ2小于等于0.001%）。
2.流量
流量是指气体流动过程中，单位时间内通过任一截面的气体量。流量有两种方式来表示，即体积流量和质量流量。前者指通过管路任一截面的气体体积，后者为通过的气体质量，在气体
工业中一般均采用体积流量以m3/h（或L/H）为计量单位。因气体体积与温度、压力和湿度有关，为便于比较通常所说的体积流量是指标准状态（温度为20℃，压力为0.101Mpa，相对湿度为65%）而言，此时的流量以Nm3/h为单位，"N"即表示标准状态。
实际流量=流量计读数×根号下（1＋绝对压力）
3.压缩空气
空气具有可压缩性，经空气压缩机做机械功使本身体积缩小、压力提高后的'空气叫压缩空气。压缩空气是一种重要动力源。与其它能源比，它具有下列明显的特点：清晰透明、输送方便、没有特殊的有害性能，没有起火危险，不怕超负荷，能
在许多不利环境下工作，空气在地面上到处都有，取之不尽。空压机排出的压缩空气里含有很多
杂质：1.水，包括水雾、水蒸气、凝结水；2.油：包括油污、油蒸气；
3.各种固态物质如：锈泥、金属粉末、橡胶粉末、焦油粒及滤材、密封材料的细末等；此外还有多种有害的化学异味物质等。压缩空气可以通过加压、降温、吸附等方法来除去其中的水蒸气。可通过加热、过滤、机械分离等方法除去液态水份。
4.吸附
吸附是气体中一个或多个组分在多空固体表面的选择性浓缩，被吸附的组分称作吸附介质，多孔固体称为吸附剂。吸附剂与吸附介质的连接力是化学键，而吸附介质的解析靠升温或降低该组分在气压中分压。另一种情况是吸附组分与固体吸附剂去化学反应时，称为化学吸附，化学吸附一般情况下不能再生。
5. 膜渗透
在气体净化领域方面是相对较新的技术，在此过程中聚合物分离气体是基于一个或多个气体组分从膜的一边选择性的渗透到另一边。该组分溶解于聚合物膜的表面，并沿着膜传递形成一浓度差，保持此浓度差是靠膜一边组分的分压高于膜另一边该组分的分压。虽然膜渗透技术在其净化操作上应用的还不多，但其发展是很迅速的。
氮气的化学知识 篇四
氮气的密度
默认分类 2008-03-23 14:29:37 阅读42 评论0 字号：大中小
P,T,V,n之间是有密切联系的,准确的就是符合公式:
PV=nRT
其中n是气体摩尔数,R是常数8.314
密度d=m/V=28n/V
上面两个式子联合得:d=28P/RT
可以看出氮气的密度同时与压强和温度有关,如果温度为t摄氏度,
即t+273.15K,并把压强P的单位换算成Pa,那么:
d=28P/[8.314*(273.15+t)]
5MPa的氮气接近理想气体，
0.1MPa，25摄氏度的氮气的密度为1.14kg/m3
5MPa，25摄氏度的氮气的密度约为1.14×50＝57kg/m3
