初中化学化合反应的知识点内容归纳【优质3篇】
初中化学化合反应的知识点内容归纳 篇一
化学化合反应是指两种或多种物质通过化学反应产生新的物质的过程。在初中化学学习中，我们需要掌握一些与化合反应相关的知识点。下面将对这些知识点进行归纳。
1. 化合反应的定义：化合反应是指两种或多种物质发生化学反应，生成新的物质的过程。这种反应常常伴随着能量的释放或吸收。
2. 反应物和生成物：化合反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。反应物和生成物之间的化学式可以用化学方程式表示。
3. 化学方程式的书写：化学方程式由反应物和生成物的化学式以及反应条件和反应物的摩尔比例组成。化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
4. 反应类型的分类：
- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种新物质。例如：2H2O → 2H2 + O2。
- 单一置换反应：一种元素和一种化合物反应生成一种新化合物。例如：Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu。
- 双置换反应：两种化合物反应生成两种新化合物。例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
5. 反应类型的判断：根据反应物和生成物的物质的性质，可以判断反应的类型。
- 反应物中有金属和非金属，生成物为化合物，可能是合成反应。
- 反应物为化合物，生成物中可能有金属和非金属，可能是分解反应。
- 反应物中有金属和化合物，生成物中有新的化合物和金属，可能是单一置换反应。
- 反应物和生成物中都有化合物，可能是双置换反应。
6. 反应热的影响：化合反应常伴随着能量的释放或吸收。释放能量的反应称为放热反应，吸收能量的反应称为吸热反应。
7. 催化剂的作用：催化剂可以加速化学反应的速率，但不参与反应本身。常见的催化剂有酶、铁、铂等。
初中化学化合反应的知识点内容归纳 篇二
化学化合反应是初中化学学习中的重要内容之一，下面是一些与化合反应相关的知识点的归纳。
1. 反应物和生成物：化合反应中，反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中形成的新物质。反应物和生成物之间的化学式可以用化学方程式表示。
2. 化学方程式的书写：化学方程式是表示化合反应的重要工具。化学方程式由反应物和生成物的化学式以及反应条件和反应物的摩尔比例组成。
3. 反应类型的分类：
- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种新物质。例如：2H2O → 2H2 + O2。
- 单一置换反应：一种元素和一种化合物反应生成一种新化合物。例如：Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu。
- 双置换反应：两种化合物反应生成两种新化合物。例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
4. 反应类型的判断：根据反应物和生成物的性质，可以判断化合反应的类型。例如，反应物中有金属和非金属，生成物为化合物，可能是合成反应。
5. 反应热的影响：化合反应常伴随着能量的释放或吸收。释放能量的反应称为放热反应，吸收能量的反应称为吸热反应。
6. 催化剂的作用：催化剂可以加速化学反应的速率，但不参与反应本身。常见的催化剂有酶、铁、铂等。
7. 反应速率的影响因素：化合反应的速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。温度升高、浓度增加、表面积增大和催化剂的存在可以加快反应速率。
初中化学化合反应的知识点内容归纳 篇一和篇二对初中化学化合反应的知识点进行了归纳和总结。这些知识点包括了化合反应的定义、反应物和生成物、化学方程式的书写、反应类型的分类与判断、反应热的影响、催化剂的作用以及反应速率的影响因素。掌握这些知识点有助于初中化学学习的深入理解和应用。
初中化学化合反应的知识点内容归纳 篇三
初中化学化合反应的知识点内容归纳
在我们平凡无奇的学生时代，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编精心整理的初中化学化合反应的知识点内容归纳，欢迎大家分享。
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）
查检查装置的气密性
装盛装药品，连好装置
定试管固定在铁架台
点点燃酒精灯进行加热
收收集气体
离导管移离水面
熄熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
一通、二点、三灭、四停、五处理：
一通先通氢气，二点后点燃酒精灯进行加热；三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，四停等到室温时再停止通氢气；五处理处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
氧正氢负，氧一氢二：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
失阳正，得阴负，值不变：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
10、十字交叉法写化学式的口诀：
正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、二点、三灭、四停
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质+酸盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸盐+水
②碱+酸盐+水
③酸+盐新盐+新酸
④盐1+盐2新盐1+新盐2
⑤盐+碱新盐+新碱
14、金属+酸盐+H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的.金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂：
一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
17、氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
21、集气：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
22、电解水：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
