初中化学反应方程式【精简3篇】
初中化学反应方程式 篇一
化学反应方程式是描述化学反应过程的一种方式，它由反应物和产物组成，用化学式表示。在初中化学中，我们学习了许多化学反应方程式，下面我将介绍两个常见的反应方程式。
首先是酸与碱的中和反应方程式。酸与碱反应产生盐和水。例如，硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
在这个方程式中，硫酸和氢氧化钠是反应物，它们反应后生成了盐（硫酸钠）和水。反应物和产物的化学式用化学符号表示，方程式中的"+"表示反应物和产物之间的相互作用。
另一个常见的反应方程式是金属与酸的反应。金属与酸反应会产生盐和氢气。例如，锌与盐酸反应的方程式为：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
在这个方程式中，锌和盐酸是反应物，它们反应后生成了盐（氯化锌）和氢气。这个反应是一个典型的金属与酸的反应，金属被酸腐蚀产生氢气的现象被称为金属的活泼度。
化学反应方程式的书写要遵循一定的规则。首先，反应物和产物要写在箭头的两边，箭头表示反应的方向。反应物和产物之间用"+"相连。其次，反应物和产物的化学式要正确表示。例如，酸和碱反应生成盐和水时，要确保反应物和产物中的阳离子和阴离子的数量平衡。最后，方程式中的系数表示反应物和产物的摩尔比例关系，确保反应物和产物的物质守恒。
通过学习化学反应方程式，我们可以更深入地理解化学反应的过程和原理。掌握化学反应方程式的写法和规则，可以帮助我们预测反应的产物、计算反应物和产物的摩尔比例以及解决实际问题。同时，化学反应方程式也是我们学习化学的基础，为后续的学习打下坚实的基础。
初中化学反应方程式 篇二
化学反应方程式是描述化学反应过程的一种方式，它由反应物和产物组成，用化学式表示。在初中化学中，我们学习了许多化学反应方程式，下面我将介绍两个与日常生活密切相关的反应方程式。
第一个是燃烧反应方程式。燃烧是一种常见的化学反应，它是物质与氧气发生剧烈反应产生火焰和热能。例如，甲烷（CH4）与氧气（O2）燃烧的方程式为：
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
在这个方程式中，甲烷和氧气是反应物，它们反应后生成了二氧化碳和水。燃烧反应是一种放热反应，产生的热能可以用来做饭、取暖等。
第二个是酸与金属的反应方程式。酸与金属反应会产生盐和氢气。例如，硫酸（H2SO4）与铁（Fe）反应的方程式为：
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2
在这个方程式中，硫酸和铁是反应物，它们反应后生成了硫酸铁和氢气。这个反应在日常生活中常常用于清洗锈蚀的金属器具，清洗过程中产生的氢气可以使金属迅速脱离锈蚀。
化学反应方程式的学习不仅可以增加我们对化学反应的了解，还可以帮助我们解决实际问题。通过观察反应物和产物的变化，我们可以预测反应的结果；通过计算反应物和产物的摩尔比例，我们可以探究反应的量的关系；通过实验验证反应方程式，我们可以验证化学原理。掌握化学反应方程式的写法和规则，可以让我们更好地理解和应用化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。
初中化学反应方程式 篇三
初中化学反应方程式大全集锦
泡沫灭火器原理
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
自然界中的水：
1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
3．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
配平方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。回家
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）
5 、化合价升降法
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的.前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
6、得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
反应物状态
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。
水蒸气
水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物的浓度不同，产物不同
Cu + 4HNO?(浓) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O
3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O
<2>反应物的量不同，产物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(过量) = NaHCO?
<3>反应物的物态不同，产物不同
2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl?↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。
目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
