初三上册化学知识点【经典3篇】
初三上册化学知识点 篇一
在初三上学期的化学学习中，我们学习了许多重要的化学知识点。这些知识点不仅帮助我们更好地理解化学的基本概念和原理，还为我们今后的学习打下了坚实的基础。下面，我将介绍一些初三上学期化学课程中的重要知识点。
首先，我们学习了物质的组成和性质。我们了解到物质可以分为元素和化合物两大类。元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素组成的物质。此外，我们还学习了物质的性质，包括物质的颜色、气味、熔点、沸点等。通过对物质性质的研究，我们可以更好地了解物质的特点和用途。
其次，我们学习了化学方程式的表示和计算。化学方程式是用符号和化学式表示化学反应的过程和结果。通过学习化学方程式，我们可以了解化学反应的反应物和生成物之间的关系。同时，我们还学会了如何通过化学方程式进行计算，包括摩尔计算和质量计算等。这些计算方法对于我们理解化学反应的进程和结果非常重要。
另外，我们还学习了原子结构和元素周期表。原子是物质的基本颗粒，由原子核和电子组成。通过学习原子结构，我们可以了解原子的组成和电子的分布规律。而元素周期表则是将元素按照原子序数和元素性质进行分类的表格。通过学习元素周期表，我们可以了解元素的性质和周期规律。
最后，我们学习了溶液和电解质。溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂是溶解其他物质的介质，溶质则是被溶解的物质。电解质是能在溶液中产生离子的物质。通过学习溶液和电解质，我们可以了解物质的溶解过程和离子的产生机制。
通过初三上学期的化学学习，我们对化学的基本概念和原理有了更深入的了解。这些知识点不仅帮助我们解决化学问题，还培养了我们的观察、实验和推理能力。我相信，通过不断学习和实践，我们将在化学领域有更大的发展。
初三上册化学知识点 篇二
初三上学期的化学课程中，我们学习了许多重要的化学知识点。这些知识点不仅帮助我们更好地理解化学的基本概念和原理，还为我们今后的学习打下了坚实的基础。下面，我将介绍一些初三上学期化学课程中的重要知识点。
首先，我们学习了化学反应和化学方程式。化学反应是物质之间的转化过程，可以通过化学方程式来表示。化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。通过学习化学方程式，我们可以了解化学反应的反应物和生成物之间的关系，以及反应条件对化学反应的影响。
其次，我们学习了酸碱中和反应和酸碱指示剂。酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的过程。酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。通过学习酸碱中和反应和酸碱指示剂，我们可以了解酸碱反应的特点和应用。
另外，我们还学习了氧化还原反应和电化学。氧化还原反应是指物质的氧化和还原过程，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。电化学是研究电流与化学反应之间关系的学科。通过学习氧化还原反应和电化学，我们可以了解电化学的基本原理和应用。
最后，我们学习了分子和化学键。分子是由原子通过化学键连接而成的粒子，它是物质的最小单位。化学键是连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键等。通过学习分子和化学键，我们可以了解物质的组成和性质。
通过初三上学期的化学学习，我们对化学的基本概念和原理有了更深入的了解。这些知识点不仅帮助我们解决化学问题，还培养了我们的观察、实验和推理能力。我相信，通过不断学习和实践，我们将在化学领域有更大的发展。
初三上册化学知识点 篇三
初三上册化学知识点
第1单元 《走进化学世界》
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化
3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石
4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、
木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。
5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧
第二单元《我们周围的空气》
1、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
2、氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。
4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。
第三单元 物质构成的奥秘
1、分子和原子的比较：
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。
2、 原子结构
（1）原子结构示意图
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在 原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
（5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（6）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
决定原子的质量 原子核
3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素
4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数==电子层数，族数==最外层电子数
第四单元 自然界的水
1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏。
2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
4、鉴别硬水和软水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是软水。
5、硬水软化的方法：日常生活中用煮沸；实验室或工业上用蒸馏。
6、水通电后，正极氧气，负极氢气（正氧负氢）；产生的氧气和氢气体积比是1:2（氧1氢2）。
7、化学符号周围个数字的含义（2的含义）
①前面的数字：2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子
2H+表示两个氢离子 2 OH－表示2个氢氧根离子 3 CO３2—表示3个碳酸根离子
②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子
③O2－中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷，Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷
3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷（与前面的数字3无关）
④④ Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2，Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2
第五单元 《化学方程式》
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
③有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变
（2）物质的种类、分子种类一定变
（3）分子总数可能变
4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。
③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）
在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的'氧气完全反应生成36份质量的水
第六单元 碳和碳的氧化物
1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。
3、C60分子形似足球，这种结构很稳定。
4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画
7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂
8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。
9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水
一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集气瓶中），若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。
第七单元 燃料及其利用
1、燃烧的条件：（缺一不可） 可燃物 ，氧气（或空气），温度达到着火点
2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛
3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。
4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气
5、三大化石燃料:煤、石油、天然气（都是混合物且不可再生能源）
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：
7、两种可再生能源：沼气（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。
8、车用乙醇汽油的优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能
10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。
