初三化学复习知识要点【优质3篇】
初三化学复习知识要点 篇一
化学是一门研究物质的组成、性质、变化和能量转化的科学。在初中化学学习中，我们主要学习了化学方程式、元素周期表、酸碱中和反应等基础知识。下面是初三化学复习的要点：
1. 化学方程式
化学方程式是描述化学反应的符号表示法。化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。反应条件可以在箭头上方或下方标注。要注意化学方程式中的化学符号和化学式的正确写法。
2. 元素周期表
元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。元素周期表可以帮助我们了解元素的周期性规律和性质。重要的元素周期表的组成部分包括元素的原子序数、元素符号、元素名和相对原子质量。通过学习元素周期表，我们可以了解元素的化学性质、周期性规律和元素之间的关系。
3. 酸、碱和盐
酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。酸和碱可以发生中和反应，产生水和盐。盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。酸碱中和反应是酸和碱反应的一种重要类型。
4. 化学键
化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷吸引而形成的，共价键是由原子间共享电子而形成的，金属键是金属原子间的电子云共享。
5. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的反应。在氧化还原反应中，发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。氧化还原反应中的电子转移可以产生电流，这是电池工作的基础。
初三化学复习知识要点 篇二
化学是一门研究物质的组成、性质、变化和能量转化的科学。在初中化学学习中，我们主要学习了化学方程式、元素周期表、酸碱中和反应等基础知识。下面是初三化学复习的要点：
1. 化学方程式
化学方程式是描述化学反应的符号表示法。化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。反应条件可以在箭头上方或下方标注。要注意化学方程式中的化学符号和化学式的正确写法。
2. 元素周期表
元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。元素周期表可以帮助我们了解元素的周期性规律和性质。重要的元素周期表的组成部分包括元素的原子序数、元素符号、元素名和相对原子质量。通过学习元素周期表，我们可以了解元素的化学性质、周期性规律和元素之间的关系。
3. 酸、碱和盐
酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。酸和碱可以发生中和反应，产生水和盐。盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。酸碱中和反应是酸和碱反应的一种重要类型。
4. 化学键
化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷吸引而形成的，共价键是由原子间共享电子而形成的，金属键是金属原子间的电子云共享。
5. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的反应。在氧化还原反应中，发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。氧化还原反应中的电子转移可以产生电流，这是电池工作的基础。
以上是初三化学复习的要点，希望同学们能够通过复习掌握这些基础知识，为进一步学习化学打下坚实的基础。
初三化学复习知识要点 篇三
初三化学复习知识要点
导语：化学算是初中阶段的接触的一个学科，也比较难，初三阶段又面临中考，所以在学化学的时候，一定要讲究方法，尤其是复习的方法。下面是小编收集整理的初三化学复习知识要点，仅供大家参考！
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放,
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）.
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）.
17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳.
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的.三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：
（1）温度,
（2）是否搅拌
（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
