初三上册化学方程式【优秀4篇】

初三上册化学方程式 篇一

化学方程式是描述化学反应过程的一种方式。在初三上册的化学课程中，学生们将学习如何编写和平衡化学方程式。这对于他们理解化学反应的本质和进行实验研究都非常重要。

在编写化学方程式时，我们需要考虑反应物和生成物之间的化学式和摩尔比例。化学式表示了化学物质的组成，而摩尔比例则表示了它们在反应中的相对数量。为了平衡方程式，我们需要确保反应物和生成物的原子数目相等。

以氢气燃烧为例，化学方程式可以写为：2H2 + O2 -> 2H2O。在这个方程式中，氢气和氧气是反应物，水是生成物。通过观察方程式中的系数，我们可以看到氢气和氧气的摩尔比例是2:1，而生成物的摩尔比例是2:2:1。这意味着每个氧气分子需要和两个氢气分子反应，形成两个水分子。

在平衡化学方程式时，我们需要使用化学方程式中的系数来调整反应物和生成物的数量。例如，如果我们只有一个氢气分子和一个氧气分子，那么方程式将不平衡。通过增加系数，我们可以将方程式调整为2H2 + O2 -> 2H2O。这样一来，反应物和生成物的原子数目就相等了。

在初三上册，学生们还将学习如何根据化学方程式计算反应物和生成物的质量、体积和浓度。这对于实验设计和数据分析都非常重要。通过实际操作和计算，学生们可以深入理解化学方程式的意义和应用。

总的来说，初三上册的化学方程式是化学学习的重要内容之一。通过学习化学方程式的编写和平衡，学生们可以更好地理解化学反应的本质和原理。同时，他们还将学习如何应用化学方程式进行实验设计和数据分析。这将为他们未来的化学学习和研究打下坚实的基础。

初三上册化学方程式 篇二

化学方程式是化学反应的一种描述方式。在初三上册的化学课程中，学生们将学习如何编写和平衡化学方程式，并且了解化学方程式在实际应用中的重要性。

化学方程式由反应物和生成物组成。反应物是参与反应的起始物质，而生成物是反应过程中产生的新物质。在编写化学方程式时，我们需要根据反应物和生成物的化学式和摩尔比例来确定反应过程。

平衡化学方程式是一个重要的概念。在一个平衡的化学方程式中，反应物和生成物的原子数目必须相等。为了平衡方程式，我们需要调整反应物和生成物的系数。这样做的目的是确保反应物和生成物在反应中的相对数量是准确的。

以酸碱中和反应为例，化学方程式可以写为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O。在这个方程式中，盐酸和氢氧化钠是反应物，氯化钠和水是生成物。通过观察方程式中的系数，我们可以看到反应物和生成物的摩尔比例是1:1:1:1。这意味着每个盐酸分子需要和一个氢氧化钠分子反应，形成一个氯化钠分子和一个水分子。

在实际应用中，化学方程式有着广泛的应用。它们可以帮助我们理解和预测化学反应的结果。通过编写和平衡化学方程式，我们可以确定反应物和生成物的数量关系，并计算出反应物和生成物的质量、体积和浓度。

总的来说，初三上册的化学方程式是化学学习的重要内容之一。通过学习化学方程式的编写和平衡，学生们可以更好地理解化学反应的本质和原理。同时，他们还将学习如何应用化学方程式进行实际应用和问题解决。这将为他们未来的化学学习和实验研究打下坚实的基础。

初三上册化学方程式 篇三

　　初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑

　　初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3↓+ h2o

　　初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象 2kcl + 3o2↑

　　初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑

　　一、 燃烧反应

　　1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)

　　2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co

　　3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 （产生蓝色火焰）

　　4、硫粉在氧气中燃烧： s + o2 初中化学上册化学方程式及现象 so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)

　　5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟)

　　初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)

　　7、镁在空气中燃烧：2mg + o2 初中化学上册化学方程式及现象 2mgo （发出耀眼的白光，生成白色固体)

　　8、铜在空气中加热；2cu + o2 初中化学上册化学方程式及现象 2cuo （红色固体变为黑色固体)

　　9、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2初中化学上册化学方程式及现象2h2o （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）

　　10、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2初中化学上册化学方程式及现象co2 + 2h2o

　　11、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2初中化学上册化学方程式及现象2co2 + 3h2o

　　二、制取气体

　　1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2h2o2 初中化学上册化学方程式及现象2h2o+ o2↑

　　2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑

　　初中化学上册化学方程式及现象3、锌和稀硫酸反应（实验室制h2）：zn + h2so4 = znso4 + h2↑

　　4、锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑

　　5、镁和稀盐酸反应：mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑

　　6、高温煅烧石灰石：caco3初中化学上册化学方程式及现象cao + co2↑（工业上制二氧化碳的方法）

　　三、还原反应

　　1、木炭还原氧化铜：c+2cuo初中化学上册化学方程式及现象2cu + co2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)

　　2、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 初中化学上册化学方程式及现象4fe + 3co2↑

　　3、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo初中化学上册化学方程式及现象cu + co2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）

　　4、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3初中化学上册化学方程式及现象2fe + 3co2

　　5、氢气还原氧化铜：h2 + cuo初中化学上册化学方程式及现象cu + h2o

初三上册化学方程式 篇四

　　一、质量守恒定律

　　1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

　　2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

　　（1）说明化学反应的反应物、生成物

　　（2）根

据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

　　（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

　　3.应用质量守恒定律时应注意：

　　（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

　　（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

　　（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

　　二、化学方程式计算

　　1、化学方程式的书写步骤

　　（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式

　　（2）配：配平化学方程式

　　（3）注：注明反应条件

　　（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

　　2.根据化学方程式进行计算的步骤

　　（1）设：根据题意设未知量

　　（2）方：正确书写有关化学反应方程式

　　（3）关：找出已知物、待求物的质量关系

　　（4）比：列出比例式，求解

　　（5）答：简要的写出答案

　　3、有关化学方程式计算的常用公式

　　4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

　　化学方程式要配平，需将纯量代方程；

　　量的单位可直接用，上下单位应相同；

　　遇到有两个已知量，应找不足来进行；

　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

　　三、有关溶液的计算

　　应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

　　公式一：溶质的质量分数

　　＝溶质质量/溶液质量×100%

　　＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

　　公式二：溶液的稀释与浓缩

　　M浓×a%浓＝M稀×b%稀

　　＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

　　公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶质的质量

　　＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

　　＝溶液的体积×溶液的密度

　　四、常用公式计算

　　1.相对原子质量

　　＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

　　2.设某化合物化学式为AmBn

　　①它的相对分子质量

　　＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

　　②A元素与B元素的质量比

　　＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

　　③A元素的质量分数ω

　　＝A的相对原子质量×m/AmBn的`相对分子质量

　　五、解题技巧计算

　　1、守恒法

　　例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

　　解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

　　解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，

　　则38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

　　a=40(克)，故Br%=40%

　　2、巧设数据法

　　例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

　　解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

　　3、极植法

　　例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()

　　A.24 B.40 C.56 D.65

　　解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。

　　答案：A

　　由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

　　4、十字交叉法

　　例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

　　解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250×100%=64%。

　　解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

　　5、估算法

　　例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()

　　A.NH4HCO3、NH4NO3

　　B.(NH4)2CO3、NH4NO3

　　C.NH4HCO3、NH4Cl

　　D.NH4Cl、(NH4)2CO3

　　解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。

　　因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

　　可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

　　今天的内容就为大家介绍到这里了。