初三化学课本知识点归纳【优质6篇】
初三化学课本知识点归纳 篇一
化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的相互关系的科学。在初三的化学课本中，有许多重要的知识点需要我们掌握和理解。本篇将对其中的几个重要知识点进行归纳总结。
第一个知识点是物质的分类。根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。纯物质又可分为元素和化合物。元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种元素通过化学反应组成的物质。混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
第二个知识点是物质的性质。物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
第三个知识点是常见元素的性质和应用。常见元素包括氢、氧、氮、碳等。氢是宇宙中最丰富的元素，可用于氢气球和氢能源等方面。氧是维持生命所必需的气体，广泛应用于燃烧和呼吸等领域。氮是空气中的主要成分，可用于制造氮肥和工业生产中。碳是生物体和矿物质中最常见的元素，广泛应用于制造石墨、炭黑等。
第四个知识点是化学反应。化学反应是物质发生变化的过程，可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。在反应中，反应物转化为产物，反应物的质量和能量总是守恒的。
第五个知识点是酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸具有酸性，碱具有碱性，当它们反应时，酸性和碱性相互中和，生成中性的盐和水。
通过对初三化学课本中的知识点的归纳总结，我们可以更加系统地了解和掌握化学的基本知识。这些知识点不仅在学科上有重要的作用，也在生活和实践中具有广泛的应用价值。希望同学们能够认真学习和理解这些知识，为将来深入学习化学打下坚实的基础。
初三化学课本知识点归纳 篇二
化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的相互关系的科学。在初三的化学课本中，有许多重要的知识点需要我们掌握和理解。本篇将对其中的几个重要知识点进行归纳总结。
第一个知识点是离子和离子键。离子是由电子数目不同的原子或原子团通过电荷转移形成的带电粒子，常见的离子有阳离子和阴离子。离子键是由金属离子和非金属离子之间的静电力所形成的化学键。
第二个知识点是氧化还原反应。氧化还原反应是指物质中的电荷转移的化学反应。在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，接受电子的物质称为氧化剂。氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应。
第三个知识点是金属和非金属。金属是指具有金属光泽、良好导电导热性能和可塑性的物质。非金属是指没有金属特性的物质。金属和非金属在化学性质、物理性质和用途上有很大的差异。
第四个知识点是溶液和溶解度。溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。溶解度是溶质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。
第五个知识点是酸碱指示剂和pH值。酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的一个指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
通过对初三化学课本中的知识点的归纳总结，我们可以更加系统地了解和掌握化学的基本知识。这些知识点不仅在学科上有重要的作用，也在生活和实践中具有广泛的应用价值。希望同学们能够认真学习和理解这些知识，为将来深入学习化学打下坚实的基础。
初三化学课本知识点归纳 篇三
一、溶液的概念
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别
(1) 澄清透明不代表是无色的。
(2) 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定
① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的.概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
初三化学课本知识点归纳 篇四
一、气体的溶解度
(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小;降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大;减小压强，气体溶解度减小。
【考点8】结晶
1、概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶
2、方法：
①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐
②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
盐的组成：由金属离子(或NH4)和酸根离子组成
1、盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
2、盐+碱=新盐+新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐+盐=新盐+新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序
初三化学课本知识点归纳 篇五
一、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC
2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化
3、发生的条件：①有沉淀；②或有水；③或有气体生成(三者之一)
4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐
二、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、氮肥：
①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥：
①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 和CaSO4混合物)等含磷的物质
②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;
③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：
①种类：硫酸钾、氯化钾;
②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;
③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别： NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
NH4NO3 灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
初三化学课本知识点归纳 篇六
酸
:
1.与指示剂,紫色石蕊变红
2.与金属置换出H2
3.与金属氧化物,生成金属盐与水
4.与碱发生中和,生成盐与水
5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸
碱
:
1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱
4.与酸发生中和,生成盐与水
酸的通性
(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O
(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种
混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H：O=2：1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
