高二化学重点知识点归纳解析(通用3篇)
高二化学重点知识点归纳解析 篇一
在高中化学的学习过程中，高二的内容是非常重要的一个阶段。在这个阶段，学生们需要对高一学过的知识进行巩固和深化，并且还需要学习一些新的知识点。下面，我将对高二化学的重点知识点进行归纳解析。
首先，化学方程式是高中化学学习的重要内容之一。在高二化学中，学生们需要学习如何正确地书写化学方程式，并且要能够根据方程式进行计算。化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，通过化学方程式，我们可以了解到反应物的种类、数量以及生成物的种类、数量等信息。因此，掌握好化学方程式的书写和计算方法是非常重要的。
其次，离子反应是高二化学中的另一个重点。离子反应是指在反应过程中，参与反应的物质发生离子的变化。在离子反应中，离子间的吸引力和排斥力起着重要的作用，它们决定了反应的进行方向和速度。因此，学生们需要掌握离子反应的基本原理和常见的离子反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
另外，溶液是高二化学中的一个重要概念。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。在高二化学中，学生们需要学习溶液的浓度计算方法、溶解度的影响因素以及溶解度曲线的绘制方法等。此外，溶解度和溶解热的关系也是高二化学的重点内容之一。
最后，化学平衡是高二化学中的一个重要知识点。化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。在高二化学中，学生们需要学习如何根据反应物的浓度计算平衡常数，并且要能够根据平衡常数判断反应的进行方向。此外，还需要掌握如何利用Le Chatelier原理调节化学平衡。
综上所述，高二化学的重点知识点主要包括化学方程式、离子反应、溶液和化学平衡等内容。通过对这些知识点的归纳解析，希望能够帮助广大高二化学学习者更好地理解和掌握这些知识，为高中化学的学习打下坚实的基础。
高二化学重点知识点归纳解析 篇二
高二化学是高中化学学习的重要阶段，学生们在这个阶段需要对高一学过的知识进行巩固和拓展，并且还需要学习一些新的知识点。下面，我将对高二化学的重点知识点进行归纳解析。
首先，化学键是高二化学的重要内容之一。化学键是指两个或多个原子之间通过电子的共享或转移而形成的化学连接。在高二化学中，学生们需要学习不同类型的化学键，如共价键、离子键、金属键等，并且要能够通过化学式和Lewis结构式来表示化学键。此外，还需要了解化学键的性质和影响因素。
其次，化学反应速率是高二化学中的另一个重点。化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。在高二化学中，学生们需要学习如何计算化学反应速率，并且要了解影响化学反应速率的因素。此外，还需要了解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。
另外，有机化学是高二化学的一个重要内容。有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的化学性质和反应机理的学科。在高二化学中，学生们需要学习有机化合物的命名规则、结构特点以及常见的有机反应类型。此外，还需要了解有机化学在生活中的应用，如有机合成、药物研发等领域。
最后，化学实验是高二化学中不可或缺的一部分。通过化学实验，学生们可以亲自操作和观察化学变化，加深对化学知识的理解和掌握。在高二化学实验中，学生们需要学习实验操作的基本技能、实验仪器的使用方法以及实验数据的处理和分析方法。
综上所述，高二化学的重点知识点主要包括化学键、化学反应速率、有机化学和化学实验等内容。通过对这些知识点的归纳解析，希望能够帮助广大高二化学学习者更好地理解和掌握这些知识，为高中化学的学习打下坚实的基础。
高二化学重点知识点归纳解析 篇三
面对化学高考，我们在复习中可以按高考要求及近年来高考命题的特点，有针对性的做好复习计划，抓住考点知识。以下是小编整理的高二化学重点知识点讲解，希望能够帮助到需要的高考考生。
高二化学重点知识点归纳1
一、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
二、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
三、烷烃系统命名法的步骤
(1)选主链，称某烷
(2)编号位，定支链
(3)取代基，写在前，注位置，短线连
(4)不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：
①最简化原则
②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
四、氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价;
二列出化合价升降变化;
三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;
五平：观察配平其它物质的系数;
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。
高二化学重点知识点归纳2
化学平衡
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
高二化学重点知识点归纳3
有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
