化学实验报告【推荐3篇】
化学实验报告 篇一
标题：酸碱中和实验：测定醋酸含量
摘要：
本实验旨在通过酸碱中和反应测定醋酸含量。通过添加已知浓度的碱溶液到醋酸溶液中，观察溶液的颜色变化，以确定酸碱反应达到中和点的时刻。通过计算反应的摩尔比例，可以得出醋酸的浓度。
实验步骤：
1. 准备工作：取一定量的醋酸溶液，用滴定管将其滴入干燥瓶中，加入适量酚酞指示剂。
2. 滴定过程：用滴定管分次加入已知浓度的氢氧化钠溶液，同时观察溶液的颜色变化，当溶液由粉红色转变为无色时，记录滴定总体积。
3. 计算结果：根据滴定总体积和已知浓度的氢氧化钠溶液的摩尔浓度，计算出醋酸的浓度。
实验结果：
经过三次重复实验，计算得出的醋酸浓度分别为0.43 mol/L、0.45 mol/L和0.44 mol/L。平均值为0.44 mol/L，相对标准偏差为3.45%。
讨论与分析：
本实验通过酸碱中和反应测定了醋酸的浓度。由于酸碱反应达到中和点时溶液由粉红色转变为无色，因此可以准确判断反应的终点。通过多次实验并计算平均值，可以有效减小实验误差。
结论：
本实验通过酸碱中和反应测定了醋酸的浓度为0.44 mol/L，相对标准偏差为3.45%。
化学实验报告 篇二
标题：氧化还原实验：铁的活动性测定
摘要：
本实验旨在通过氧化还原反应测定铁的活动性。将已知浓度的硫酸亚铁溶液与已知浓度的硫酸铜溶液反应，观察反应过程中溶液的颜色变化，并根据反应摩尔比例计算出铁的活动性。
实验步骤：
1. 准备工作：取一定量的硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，分别倒入两个干净的试管中。
2. 实验过程：将硫酸亚铁溶液滴入硫酸铜溶液中，同时观察溶液的颜色变化，当溶液由蓝色转变为无色时，记录滴定总体积。
3. 计算结果：根据滴定总体积和已知浓度的硫酸亚铁溶液的摩尔浓度，计算出铁的活动性。
实验结果：
经过三次重复实验，计算得出的铁的活动性分别为0.51、0.49和0.48。平均值为0.49，相对标准偏差为2.04%。
讨论与分析：
本实验通过氧化还原反应测定了铁的活动性。由于硫酸铜溶液的蓝色与硫酸亚铁溶液的无色发生反应，可以明确判断反应的终点。通过多次实验并计算平均值，可以减小实验误差。
结论：
本实验通过氧化还原反应测定了铁的活动性为0.49，相对标准偏差为2.04%。
化学实验报告 篇三
化学实验报告范文
1
(1)称取4gNaOH,5.85gNaCl
(2)用量筒量取适量蒸馏水
(3)置于烧杯中搅拌溶解冷却
(4)用玻璃棒将液体引流到1L的
(5)再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中
(6)用胶头滴管定容
(7)盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可
2
(1)验漏
(2)用标准液和待测液润洗滴定管
(3)取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度
(4)将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸
(5)用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中
(6)直到溶液微呈淡紫色，滴定结束
(7)读出末刻度，计算
3
加入少量NaOH固体
生成白色沉淀的是AlCl3
加少量Ba(OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是(NH4)2SO4，沉淀溶解的是(NH4)2CO3
4
将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层
若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI
在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2
